2023-2024學(xué)年廣東省廣州市培英中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，第1～10題每小題2分；第11～16題每小題2分，共44分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．在測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．測(cè)量酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計(jì)就測(cè)堿溶液的溫度，會(huì)使求得的中和熱的數(shù)值偏大

  B．0.1mol/LHCl與某強(qiáng)堿稀溶液中和放出的熱量隨反應(yīng)物的用量改變而改變，但中和反應(yīng)反應(yīng)熱不變

  C．1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

  D．玻璃攪拌器沿內(nèi)筒壁順時(shí)針移動(dòng)，使酸堿溶液混合
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?br />①夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣體
  ②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體
  ③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  ④將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺
  ⑤使用催化劑可加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速率
  ⑥合成氨時(shí)，將氨液化分離，可提高原料利用率

  A．①②③④⑥

  B．④⑤⑥

  C．①③④⑤

  D．③④⑥
  組卷：52引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃?H₂O?

  NH

  +

  4

  +OH^-對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加入少量NaOH固體，溶液中c（OH-）減少

  B．通入少量HCl氣體，平衡正向移動(dòng)

  C．加水，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)

  D．加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動(dòng)
  組卷：44引用：5難度：0.9

  解析

• 4．有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．下列正確的是（　?。?/h2>

  A．△H＜0；△S＜0

  B．△H＞0；△S＞0

  C．△H＜0；△S＞0

  D．△H＞0；△S＜0
  組卷：87引用：8難度：0.7

  解析

• 5．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度活化分子的百分?jǐn)?shù)不變

  B．加入催化劑，改變活化能，該反應(yīng)的ΔH變小

  C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減少
  組卷：33引用：1難度：0.6

  解析

• 6．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三種酸HNO₂、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂  ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

  A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4

  B．根據(jù)①②兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

  C．反應(yīng)NaCN+HF=HCN+NaF能發(fā)生

  D．同體積同濃度的三種酸與NaOH反應(yīng)消耗NaOH物質(zhì)的量不相等
  組卷：24引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）  ΔH=+123kJ?mol^-1回答下列相關(guān)問(wèn)題：
  （1）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC₃H₈發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。
  ①0～10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v（C₃H₆）=

   

  mol^-1?L^-1?min^-1。
  ②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.ΔH不變
  B.C₃H₆與H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
  C.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
  D.c（C₃H₆）_正=c（C₃H₆）_逆
  ③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

   

  （填字母標(biāo)號(hào)）
  A.降低溫度
  B.升高溫度
  C.加催化劑
  D.及時(shí)分離出H₂
  ④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n（氬氣）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是

   

  。
  （2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC₃H₈，開始總壓強(qiáng)為pkPa,平衡時(shí)總壓發(fā)生變化（壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），C₃H₈的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
  
  ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用含字母p的代數(shù)式表示，K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）
  ②已知該反應(yīng)過(guò)程中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中n點(diǎn)處k_逆：k_正=

   

  。
  （3）工業(yè)上，CO₂與H₂混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過(guò)填充有倠化劑Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)器，CO₂轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于T₁時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

   

  。
  
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 20．有下列物質(zhì)：
  Ⅰ.①石墨；②稀硫酸；③NH₃；④氨水；⑤KHS；⑥NaHSO₄；⑦CH₃COOH；⑧HCl；⑨C₂H₅OH。
  （1）屬于非電解質(zhì)的是

   

  。
  （2）寫出⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式

   

  。
  （3）向⑧溶液中加入醋酸鈉晶體后，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率

   

  （填“變快”、“變慢”、“不變”）；產(chǎn)生氫氣的總量

   

  （填“增多”、“減少”、“不變”）。
  Ⅱ.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

   

  。（填序號(hào)）。
  a.0.20mol?L^-1
  b.0.12mol?L^-1
  c.0.10mol?L^-1
  d.0.08mol?L^-1
  （6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

   

  移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。
  （7）在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min末到平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析