丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）  ΔH=+123kJ?mol^-1回答下列相關(guān)問題：
（1）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC₃H₈發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。
①0～10min丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率v（C₃H₆）=

0.05

0.05

mol^-1?L^-1?min^-1。
②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

CD

CD

。
A.ΔH不變
B.C₃H₆與H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
C.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
D.c（C₃H₆）_正=c（C₃H₆）_逆
③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

BD

BD

（填字母標(biāo)號(hào)）
A.降低溫度
B.升高溫度
C.加催化劑
D.及時(shí)分離出H₂
④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始n（氬氣）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是

恒壓時(shí)向原料氣中摻入氬氣，體系的體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行

恒壓時(shí)向原料氣中摻入氬氣，體系的體積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)，反應(yīng)正向進(jìn)行

。
（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC₃H₈，開始總壓強(qiáng)為pkPa,平衡時(shí)總壓發(fā)生變化（壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比），C₃H₈的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

0.9p

0.9p

（用含字母p的代數(shù)式表示，K_p是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）
②已知該反應(yīng)過程中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中n點(diǎn)處k_逆：k_正=

10

9

p

10

9

p

。
（3）工業(yè)上，CO₂與H₂混合氣體以一定的比例和一定流速分別通過填充有倠化劑Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)器，CO₂轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。在催化劑Ⅱ作用下，溫度高于T₁時(shí)，CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

催化劑的活性降低

催化劑的活性降低

。