有下列物質(zhì)：
Ⅰ.①石墨；②稀硫酸；③NH₃；④氨水；⑤KHS；⑥NaHSO₄；⑦CH₃COOH；⑧HCl；⑨C₂H₅OH。
（1）屬于非電解質(zhì)的是

③⑨

③⑨

。
（2）寫出⑥在熔融狀態(tài)下的電離方程式

NaHSO₄=Na⁺+

HSO

-

4

NaHSO₄=Na⁺+

HSO

-

4

。
（3）向⑧溶液中加入醋酸鈉晶體后，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率

變慢

變慢

（填“變快”、“變慢”、“不變”）；產(chǎn)生氫氣的總量

不變

不變

（填“增多”、“減少”、“不變”）。
Ⅱ.在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  ΔH＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，僅改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

ac

ac

。（填序號(hào)）。
a.0.20mol?L^-1
b.0.12mol?L^-1
c.0.10mol?L^-1
d.0.08mol?L^-1
（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末，若保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

向正反應(yīng)方向

向正反應(yīng)方向

移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。
（7）在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min末到平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線

。