已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三種酸HNO₂、HCN、HF的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判斷下列敘述中不正確的是（　?。?/h1>

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10^-4

B．根據(jù)①②兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

C．反應(yīng)NaCN+HF=HCN+NaF能發(fā)生

D．同體積同濃度的三種酸與NaOH反應(yīng)消耗NaOH物質(zhì)的量不相等

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/28 3:0:4組卷：22引用：3難度：0.7

相似題

1．H₂A為二元酸，其電離過(guò)程為：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-。常溫時(shí)，向10mL0.1mol?L^-1H₂A溶液中逐滴滴加0.1mol?L^-1 NaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．H₂A的K_a1的數(shù)量級(jí)為10^-1

B．當(dāng)溶液中c（H₂A）=c（A^2-）時(shí)，pH=2.7

C．0.01mol?L^-1NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D．向pH=4.2的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大

發(fā)布：2024/11/20 10:0:1組卷：43引用：2難度：0.6

A．常溫下，加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，K減小

B．常溫下，加入少量NH₂OH（s），平衡向右移動(dòng)，NH₂OH的電離度增大

C．常溫下，加少量水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．常溫下，通入少量HCl氣體，平衡向右移動(dòng)，

（

）

（

）

增大

發(fā)布：2024/11/19 9:0:1組卷：50引用：2難度：0.6

A．室溫下，向醋酸溶液中滴入醋酸銨溶液的pH變化曲線如圖Ⅰ，c點(diǎn)pH大于7

B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）中SO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖Ⅱ，其中：Y₁＞Y₂

C．室溫下，相同體積鹽酸、醋酸溶液加水稀釋的pH變化曲線如圖Ⅲ，M代表醋酸

D．室溫向冰醋酸中加水后溶液導(dǎo)電能力變化曲線如圖Ⅳ，醋酸的電離程度：b＞c

發(fā)布：2024/11/19 15:30:1組卷：58引用：2難度：0.7

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