2022-2023學(xué)年北京二中高二（上）月考化學(xué)試卷（11月份）

一．選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）

• 1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．CO2

  B．H2O

  C．HNO3

  D．NaOH
  組卷：175引用：8難度：0.6

  解析

• 2．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．Al與鹽酸反應(yīng)

  B．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

  C．乙醇燃燒反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)
  組卷：38引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是（　?。?/h2>

  A．溫度	B．催化劑
  C．反應(yīng)物的濃度	D．壓強
  組卷：17引用：6難度：0.6

  解析

• 4．某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，下列能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
  

  	A	B	C	D
  電極材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Cu、C	Fe、Zn
  電解液	FeCl3	Fe2（SO4）3	Fe（NO3）2	CuSO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：173引用：18難度：0.9

  解析

• 5．下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，可以得到該物質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．FeSO4

  B．MgSO4

  C．AlCl3

  D．NH4Cl
  組卷：64引用：6難度：0.9

  解析

• 6．在以下各種情形下，方程式的書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-

  B．H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-

  C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

  D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-═Al2（CO3）3↓
  組卷：39引用：2難度：0.7

  解析

• 7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．藍(lán)礬可用于飲用水的殺菌消毒

  B．熱純堿能除去物品表面的油污

  C．明礬用于凈水

  D．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3膠體
  組卷：84引用：2難度：0.7

  解析

• 8．在氨水中，存在著電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-。下列說法正確的是（　　）

  A．溫度不變時，加水稀釋，電離平衡常數(shù)Kb增大

  B．加入NaOH溶液，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

  C．加入NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（NH4+）減小

  D．加入冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動
  組卷：30引用：3難度：0.5

  解析

• 9．下列說法中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．醋酸溶液連接到一電路中，發(fā)現(xiàn)燈泡較暗

  B．某溫度下，等濃度的醋酸溶液和鹽酸，醋酸溶液中水電離出的H+濃度較大

  C．100mL0.1mol?L-1的醋酸溶液恰好中和10mL1mol?L-1的NaOH溶液

  D．某溫度下，等濃度的醋酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液的pH較大
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

二．非選擇題（共50分；請將答案填寫在答題紙上）

• 28．某工廠利用制革工業(yè)污泥[含Cr（Ⅲ）]制取CrOH（H₂O）₅SO₄的工藝流程如圖1所示：
  
  已知：酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等。
  （1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

   

  。
  （2）H₂O₂的作用是將濾液中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂

  O

  2

  -

  7

  ，控制其他條件不變，在相同時間內(nèi)，測得溫度對Cr³⁺轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示。請分析溫度超過70℃時，Cr³⁺轉(zhuǎn)化率下降的原因是

   

  。
  
  （3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
  

  陽離子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
  開始沉淀時的pH	1.5	3.4	8.9	11.9
  沉淀完全時的pH	2.8	4.7（＞8溶解）	10.9	14

  ①濾渣Ⅱ的主要成分為

   

  （填化學(xué)式）。
  ②用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是

   

  。
  （4）在“除雜Ⅱ”中，當(dāng)溶液中鎂離子和鈣離子沉淀完全時，所得溶液中

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  =

   

  。（已知：K_sp（CaF₂）=1.48×10^-10，K_sp（MgF₂）=7.40×10^-11）
  （5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  轉(zhuǎn)化為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，寫出上述流程中的“還原”過程生成CrOH（H₂O）₅SO₄沉淀的離子方程式

   

  。
  組卷：0引用：2難度：0.7

  解析

• 29．某小組探究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液的反應(yīng)。
  實驗Ⅰ：向某濃度的KIO₃酸性溶液（過量）中加入Na₂SO₃溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍(lán)。（資料：

  IO

  -

  3

  在酸性溶液氧化I^-，反應(yīng)為

  IO

  -

  3

  +5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O）
  （1）溶液變藍(lán)，說明Na₂SO₃具有

   

  性。
  （2）針對t秒前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：
  ?。畉秒前未生成I₂，是由于反應(yīng)的活化能

   

  （填“大”或“小”），反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。
  ⅱ．t秒前生成了I₂，但由于存在Na₂SO₃，

   

  （用離子方程式表示），I₂被消耗。
  （3）下述實驗證實了假設(shè)ⅱ合理。
  實驗Ⅱ：向?qū)嶒灑竦乃{(lán)色溶液中加入

   

  ，藍(lán)色迅速消失，后再次變藍(lán)。
  （4）進(jìn)一步研究Na₂SO₃溶液和KIO₃溶液反應(yīng)的過程，裝置如圖。
  
  實驗Ⅲ：K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表：
  

  表盤
  時間/min	0～t1	t2～t3	t4
  偏轉(zhuǎn)位置	右偏至Y	指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次??????	指針歸零

  ①K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，則b極上的電極反應(yīng)為

   

  。
  ②0～t₁時，從a極區(qū)取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍(lán)。判斷

  IO

  -

  3

  在a極放電的產(chǎn)物是

   

  。
  ③結(jié)合反應(yīng)解釋t₂～t₃時指針回到“0”處的原因：

   

  。
  （5）綜合實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說法正確的是

   

  。
  A．對比實驗Ⅰ、Ⅱ，t秒后溶液變藍(lán)，Ⅰ中

  SO

  2

  -

  3

  被完全氧化
  B．對比實驗Ⅰ、Ⅲ，t秒前

  IO

  -

  3

  未發(fā)生反應(yīng)
  C．實驗Ⅲ中指針返回X處的原因，可能是I₂氧化

  SO

  2

  -

  3
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析