在氨水中，存在著電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-。下列說法正確的是（　　）

A．溫度不變時(shí)，加水稀釋，電離平衡常數(shù)K_b增大

B．加入NaOH溶液，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入NH₄Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（NH₄⁺）減小

D．加入冰醋酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/9/14 10:0:8組卷：29引用：3難度：0.5

相似題

1．25℃時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a=1.8×10^-5，體積均為10mL pH=3的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

A．HX的酸性比CH₃COOH強(qiáng)且為弱酸

B．該溫度下，10mL pH=3的兩種酸中，水電離的c（H⁺）均為1×10^-11mol?L^-1

C．10mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中加入5mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液后，溶液pH＞7

D．10mL pH=3的醋酸溶液中：c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/4 0:30:1組卷：58引用：6難度：0.6

A．①和②兩溶液中c（OH^-）相等

B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.001mol?L^-1

C．①和②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②

D．等體積的①和②兩溶液分別與相同濃度的鹽酸恰好完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

發(fā)布：2024/11/2 22:30:1組卷：91引用：6難度：0.6

A．活性成分R₃N在水中存在平衡：R₃N+H₂O?R₃NH⁺+OH^-

B．pH=5的廢水中c（HCOO^-）：c（HCOOH）=18：1

C．廢水初始pH＜2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R₃NH⁺作用的HCOO^-數(shù)目減少

D．廢水初始pH＞5，離子交換樹脂活性成分主要以R₃NH⁺形態(tài)存在

發(fā)布：2024/11/5 6:30:1組卷：530引用：4難度：0.5

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