某工廠利用制革工業(yè)污泥[含Cr（Ⅲ）]制取CrOH（H2O）5SO4的工藝流程如圖1所示：
已知：酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等。
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 充分攪拌、適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度充分攪拌、適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度。
（2）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉化為Cr2O2-7，控制其他條件不變，在相同時間內，測得溫度對Cr3+轉化率的影響如圖2所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是 H2O2在較高溫度下發(fā)生分解H2O2在較高溫度下發(fā)生分解。
（3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
O
2
-
7
| 陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Ca2+ |
| 開始沉淀時的pH | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 11.9 |
| 沉淀完全時的pH | 2.8 | 4.7（＞8溶解） | 10.9 | 14 |
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學式）。②用NaOH調節(jié)溶液的pH不能超過8，其理由是
pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成，影響Cr（Ⅲ）的回收再利用
A
l
O
-
2
pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成，影響Cr（Ⅲ）的回收再利用
。A
l
O
-
2
（4）在“除雜Ⅱ”中，當溶液中鎂離子和鈣離子沉淀完全時，所得溶液中
c
（
C
a
2
+
）
c
（
M
g
2
+
）
2
2
。（已知：Ksp（CaF2）=1.48×10-10，Ksp（MgF2）=7.40×10-11）（5）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈堿性，Cr2
O
2
-
7
C
r
O
2
-
4
2+3SO2+12H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓++2OH-。
C
r
O
2
-
4
SO
2
-
4
2+3SO2+12H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓++2OH-。
。C
r
O
2
-
4
SO
2
-
4
【答案】充分攪拌、適當提高溶解溫度或適當增大硫酸的濃度；H2O2在較高溫度下發(fā)生分解；Fe（OH）3、Al（OH）3；pH超過8會使部分Al（OH）3溶解生成，影響Cr（Ⅲ）的回收再利用；2；2+3SO2+12H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓++2OH-。
A
l
O
-
2
C
r
O
2
-
4
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：2難度：0.7
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-
1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1