當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年北京市東城區(qū)高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。

（1）為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是
黃鐵礦粉碎
黃鐵礦粉碎
。
（2）圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是
SO₃、H₂SO₄
SO₃、H₂SO₄
（填化學(xué)式）。
（3）某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中SO₂→SO₃，獲得如下數(shù)據(jù)。

①0～20min內(nèi)，SO₂的濃度變化為
0.7
0.7
mol/L。
②能說明SO₂→SO₃的反應(yīng)在該條件下存在限度的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是
50min后隨時(shí)間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變
50min后隨時(shí)間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變
。
（4）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO₂。如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。

①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
NaOH
NaOH
。
②理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時(shí)，過程Ⅰ中吸收SO₂的物質(zhì)的量是
2
2
mol。

【考點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸．

【答案】黃鐵礦粉碎；SO₃、H₂SO₄；0.7；50min后隨時(shí)間變化，二氧化硫、三氧化硫和氧氣的濃度保持不變；NaOH；2

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7

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1．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法不正確的是（　?。?/h2>

A．工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

B．氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜防止副反應(yīng)的發(fā)生

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發(fā)布：2024/10/28 5:0:1組卷：19引用：1難度：0.8

解析

2．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
工業(yè)制硫酸的原理示意圖（反應(yīng)條件和部分生成物己略去）如圖：

（1）質(zhì)量相同的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為

。
（2）黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂，可用雙脫硫法處理，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是

，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：

。

（3）甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸作原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO₄。
方案乙：Cu→CuO→CuSO₄。
①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的

。
②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？

。理由是

。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：31引用：3難度：0.6
解析
3．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理（反應(yīng)條件和部分生成物已略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）FeS₂中硫元素的化合價(jià)是

，“過程Ⅰ”發(fā)生的反應(yīng)為4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂，其中氧化產(chǎn)物是

（填化學(xué)式）。
（2）“過程Ⅱ”中由SO₂制備SO₃的化學(xué)方程式為

。
（3）生產(chǎn)過程中的廢氣含有SO₂，可用雙堿法脫硫處理，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

，寫出雙堿法脫硫的總反應(yīng)方程式

。

（4）為測(cè)定硫酸廠周圍空氣中的SO₂含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取VL空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），緩慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為mg。
①空氣緩慢通入碘水時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為

。
②空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

（用含V、m的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：65引用：1難度：0.7
解析

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1．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法不正確的是（ ?。?/h2>

1．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法不正確的是（　?。?/h2>