當前位置： 2021-2022學年山東省聊城一中高一（下）期末化學試卷> 試題詳情

硫酸是重要的化工產品，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料等。
工業(yè)制硫酸的原理示意圖（反應條件和部分生成物己略去）如圖：

（1）質量相同的SO₂和SO₃的物質的量之比為
5：4
5：4
。
（2）黃鐵礦制硫酸產生的廢氣中含有SO₂，可用雙脫硫法處理，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是
NaOH
NaOH
，寫出雙堿法脫硫法的總反應方程式：
2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O
2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O
。

（3）甲、乙兩位同學用銅和硫酸作原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO₄。
方案乙：Cu→CuO→CuSO₄。
①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
。該反應體現了濃硫酸的
強氧化性、酸性
強氧化性、酸性
。
②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？
方案乙
方案乙
。理由是
無污染產生，原料利用率高
無污染產生，原料利用率高
。

【考點】工業(yè)制取硫酸；化學實驗方案的評價．

【答案】5：4；NaOH；2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O；Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；強氧化性、酸性；方案乙；無污染產生，原料利用率高

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：31引用：3難度：0.6

相似題

1．下列關于工業(yè)生產說法不正確的是（　　）

A．工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁

B．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜防止副反應的發(fā)生

C．鋼鐵防腐蝕可用化學方法在其表面進行發(fā)藍處理

D．工業(yè)制備硫酸時在吸收塔中使用濃硫酸吸收三氧化硫

發(fā)布：2024/10/28 5:0:1組卷：19引用：1難度：0.8

解析

2．硫酸是重要的化工產品，可用于生產化肥、農藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理（反應條件和部分生成物已略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）FeS₂中硫元素的化合價是

，“過程Ⅰ”發(fā)生的反應為4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂，其中氧化產物是

（填化學式）。
（2）“過程Ⅱ”中由SO₂制備SO₃的化學方程式為

。
（3）生產過程中的廢氣含有SO₂，可用雙堿法脫硫處理，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的物質是

，寫出雙堿法脫硫的總反應方程式

。

（4）為測定硫酸廠周圍空氣中的SO₂含量，進行如下實驗：取VL空氣（標準狀況），緩慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍過量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥、稱重，質量為mg。
①空氣緩慢通入碘水時主要反應的離子方程式為

。
②空氣中SO₂的體積分數為

（用含V、m的代數式表示）。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：65引用：1難度：0.7
解析
3．硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。

（1）為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是

。
（2）圖中所示的含硫物質中，硫元素化合價最高的物質是

（填化學式）。
（3）某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中SO₂→SO₃，獲得如下數據。

①0～20min內，SO₂的濃度變化為

mol/L。
②能說明SO₂→SO₃的反應在該條件下存在限度的實驗證據是

。
（4）硫酸廠產生的尾氣中含有少量SO₂。如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。

①可以循環(huán)使用的物質是

。
②理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時，過程Ⅰ中吸收SO₂的物質的量是

mol。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7
解析

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1．下列關于工業(yè)生產說法不正確的是（ ）

1．下列關于工業(yè)生產說法不正確的是（　　）