硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理（反應(yīng)條件和部分生成物已略去）如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）FeS₂中硫元素的化合價(jià)是

-1

-1

，“過(guò)程Ⅰ”發(fā)生的反應(yīng)為4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂，其中氧化產(chǎn)物是

Fe₂O₃、SO₂

Fe₂O₃、SO₂

（填化學(xué)式）。
（2）“過(guò)程Ⅱ”中由SO₂制備SO₃的化學(xué)方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

。
（3）生產(chǎn)過(guò)程中的廢氣含有SO₂，可用雙堿法脫硫處理，過(guò)程如圖所示，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

NaOH

NaOH

，寫出雙堿法脫硫的總反應(yīng)方程式

2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O

2SO₂+2Ca（OH）₂+O₂=2CaSO₄+2H₂O

。

（4）為測(cè)定硫酸廠周圍空氣中的SO₂含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取VL空氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），緩慢通入足量碘水，向所得溶液中加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為mg。
①空氣緩慢通入碘水時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+

SO

2

-

4

SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+

SO

2

-

4

。
②空氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為

2240

m

233

V

%

2240

m

233

V

%

（用含V、m的代數(shù)式表示）。