某班同學(xué)用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是

防止Fe²⁺被氧化

防止Fe²⁺被氧化

。
（2）甲組同學(xué)取2mL  FeCl₂溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

。
（3）乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學(xué)在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是

隔絕空氣，防止Fe²⁺被O₂氧化

隔絕空氣，防止Fe²⁺被O₂氧化

。
（4）丙組同學(xué)向盛有H₂O₂溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl₃溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

；一段時間后。溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是

Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂

Fe³⁺催化H₂O₂分解產(chǎn)生O₂

；生成沉淀的原因是

存在平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H₂O₂分解放熱，促進Fe³⁺水解平衡正向移動

存在平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H₂O₂分解放熱，促進Fe³⁺水解平衡正向移動

（用平衡移動原理解釋）。