NH₃具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優(yōu)點，NH₃的合成及應用一直是科學研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

。
②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

?。畠煞N晶胞所含鐵原子個數(shù)比為

1：2

1：2

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

112

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

112

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g?cm^-3。
③我國科學家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小

H、Li、Na位于同一主族，價電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的有效吸引作用逐漸減弱，失電子能力增強，第一電離能逐漸減小

。
（2）化學工業(yè)科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

NH₃與H₂O分子間能形成氫鍵

NH₃與H₂O分子間能形成氫鍵

。
②反應時，向飽和NaCl溶液中先通入

NH₃

NH₃

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形

平面三角形

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應用前景的儲氫材料。

元素	H	B	N
電負性	2.1	2.0	3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

sp³

sp³

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

B

B

。
③比較熔點：NH₃BH₃

＞

＞

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。