《科學(xué)》最近報道，我國科學(xué)家開發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂。回答下列問題：
（1）基態(tài)氯原子核外順時針、逆時針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為

9：8或8：9

9：8或8：9

。
（2）熔點：CsCl

＞

＞

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

CsCl、CsI都是離子化合物，Cl^-半徑小于I^-，氯化銫中離子鍵較強

CsCl、CsI都是離子化合物，Cl^-半徑小于I^-，氯化銫中離子鍵較強

。
（3）鹵素對物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序為

ClCH₂COOH＞ICH₂COOH＞CH₃COOH

ClCH₂COOH＞ICH₂COOH＞CH₃COOH

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強。N原子的雜化類型是

sp²

sp²

。在下列物質(zhì)中，堿性最強的是

d

d

（填序號，下同），最弱的是

c

c

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知A的原子坐標為（0，0，0），Ca的原子坐標為

（

1

2

，

1

2

，

1

2

）

，則B的原子坐標為

（0，

1

2

，0）

（0，

1

2

，0）

。

設(shè)該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

3

2

×

3

136

d

N

A

×10¹⁰

3

2

×

3

136

d

N

A

×10¹⁰

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。