當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年湖北省武漢市重點中學(xué)5G聯(lián)合體高二（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/330/d5216529.png" style="vertical-align:middle" />

A．熔沸點：NaCl＜CsCl

B．在NaCl晶胞中，距離Na⁺最近且等距的Na⁺數(shù)目為6

C．若ZnS的晶胞邊長為apm,則Zn²⁺與S^2-之間最近距離為

apm

D．上述三種晶胞中，其陽離子的配位數(shù)大小關(guān)系為ZnS＞NaCl＞CsCl

【考點】晶胞的計算．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/7 20:30:1組卷：44引用：1難度：0.7

相似題

1．NH₃具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH₃的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。
（1）以H₂、N₂合成NH₃，F(xiàn)e是常用的催化劑。
①基態(tài)Fe原子的電子排布式為

。
②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe₂O₃、FeO，使用前用H₂和N₂的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如圖：

?。畠煞N晶胞所含鐵原子個數(shù)比為

。
ⅱ．圖1晶胞的棱長為apm（1pm=1×10^-10cm），則其密度ρ=

g?cm^-3。
③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH₃中顯示出高催化活性。第一電離能（I₁）：I₁（H）＞I₁（Li）＞I₁（Na），原因是

。
（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl。
①1體積水可溶解1體積CO₂，1體積水可溶解約700體積NH₃。NH₃極易溶于水的原因是

。
②反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入

。
③NaHCO₃分解得Na₂CO₃。CO₃^2-空間結(jié)構(gòu)為

。
（3）NH₃、NH₃BH₃（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。

元素 H B N

電負(fù)性 2.1 2.0 3.0

①NH₃的中心原子的雜化軌道類型為

。
②NH₃BH₃存在配位鍵，提供空軌道的是

。
③比較熔點：NH₃BH₃

CH₃CH₃（填“＞”或“＜”）。
發(fā)布：2024/11/7 18:0:2組卷：246引用：7難度：0.6
解析
2．鍺石是自然界中含有鍺元素的一類礦石的統(tǒng)稱，鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳等30多種對人體有益的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ge原子價層電子排布式為

。
（2）鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物（如鍺酸鈉：Na₂GeO₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₅等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

。
②Na₂Ge₂O₅中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

。
③至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因是

。

化學(xué)鍵 C-C C-H Ge-Ge Ge-H

鍵能/kJ?mol^-1 346 411 188 288

（3）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點只有7℃，其中EMIM⁺結(jié)構(gòu)如圖所示。分子中的大Π鍵可用符號
Π
n
m
表示，其中m代表參與形成大Π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大Π鍵電子數(shù)，則EMIM⁺離子中的大π鍵應(yīng)表示為

。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是

；已知晶胞參數(shù)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標(biāo)A為（0，0，0），B為
（
1
2
，
0
，
1
2
）
，則D原子坐標(biāo)為

；若該晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

（用ρ、a的字母表示，列出表達(dá)式即可）。
發(fā)布：2024/11/7 10:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
解析
3．《科學(xué)》最近報道，我國科學(xué)家開發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂。回答下列問題：
（1）基態(tài)氯原子核外順時針、逆時針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序為

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強。N原子的雜化類型是

。在下列物質(zhì)中，堿性最強的是

（填序號，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），Ca的原子坐標(biāo)為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標(biāo)為

。

設(shè)該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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元素	H	B	N
電負(fù)性	2.1	2.0	3.0

化學(xué)鍵	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
鍵能/kJ?mol^-1	346	411	188	288

幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（ ?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/330/d5216529.png" style="vertical-align:middle" />

幾種離子晶體的晶胞如圖所示，則下列說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202304/330/d5216529.png" style="vertical-align:middle" />