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工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫(xiě)出流程中一種氧化物的化學(xué)式
H₂O或CO₂
H₂O或CO₂

（2）NH₃溶于水得到氨水，該溶液的pH
大于
大于
7（填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）寫(xiě)出氯化鎂溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂

（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出碳酸鈉的原因是
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度
相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度

（5）寫(xiě)出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式
2NaHCO₃

高溫

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
2NaHCO₃

高溫

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
．

【考點(diǎn)】純堿的制取；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】H₂O或CO₂；大于；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；2NaHCO₃

高溫

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.1

相似題

1．某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠(chǎng)后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品與原理】該廠(chǎng)采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃晶體，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl
△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì) NaCl NaHCO₃ NH₄Cl NH₃ CO₂

溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9

【問(wèn)題討論】：
（1）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：

。流程中加入過(guò)量氫氧化鈉目的是

。操作Ⅱ的名稱(chēng)叫

。
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：

。
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號(hào)）。
A．氣體C B．溶液D C．氫氧化鎂 D．化肥NH₄Cl
（5）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)。為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？

。
【組成確定】
（6）稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化，則樣品中已無(wú)

（寫(xiě)化學(xué)式）。
（7）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（寫(xiě)化學(xué)式）。
（8）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。
首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。
請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量

；計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：139引用：1難度：0.5
解析
2．某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠(chǎng)后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠(chǎng)采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl.
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】
【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl
△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO₃ NH₄Cl NH₃ CO₂
溶解度 36.0g[ 9.6g 37.2g 710 0.9
【問(wèn)題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)為

．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：

．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

．
【組成確定】
（1）稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（寫(xiě)化學(xué)式）．
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，若對(duì)上述純堿含量進(jìn)行測(cè)定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學(xué)，測(cè)定誤差會(huì)小，其理由是

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：25引用：1難度：0.5
解析
3．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）寫(xiě)出流程中一種氧化物的化學(xué)式

．
（2）NH₃溶于水得到氨水，該溶液的pH

7（填寫(xiě)“大于”“小于”或“等于”）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出碳酸鈉的原因是

．
（4）寫(xiě)出高溫煅燒碳酸氫鈉制取純堿的化學(xué)方程式

．
（5）氯化鈣常用于合成藥物，青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫(xiě)出一個(gè)合理的補(bǔ)鈣方法：

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：25引用：2難度：0.3
解析

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物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9