某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】
該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl.
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】
【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g[	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為

過濾

過濾

．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

NaCl

NaCl

（寫化學(xué)式）．
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，若對上述純堿含量進(jìn)行測定，使用BaCl₂溶液比CaCl₂溶液科學(xué)，測定誤差會(huì)小，其理由是

同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃，質(zhì)量越大稱量的誤差越小

同樣質(zhì)量的樣品反應(yīng)得到的BaCO₃質(zhì)量大于CaCO₃，質(zhì)量越大稱量的誤差越小

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