某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；分離出NaHCO₃晶體，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】

【相關(guān)資料】
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：
（1）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：

增大CO₂的溶解度

增大CO₂的溶解度

。流程中加入過量氫氧化鈉目的是

除去雜質(zhì)氯化鎂

除去雜質(zhì)氯化鎂

。操作Ⅱ的名稱叫

過濾

過濾

。
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

。
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

AB

AB

（填序號(hào)）。
A．氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH₄Cl
（5）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)。為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？

氯化銨受熱易分解

氯化銨受熱易分解

。
【組成確定】
（6）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化，則樣品中已無

NaHCO₃

NaHCO₃

（寫化學(xué)式）。
（7）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

NaCl

NaCl

（寫化學(xué)式）。
（8）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。
首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示。
請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，計(jì)算出反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量

8.8g

8.8g

；計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

96.4%

96.4%

（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）