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如圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖1是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)（V%）隨溫度或壓強變化的曲線，圖2中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強，其中橫坐標X代表的是
壓強
壓強
（填“溫度”或“壓強”），L₁
＜
＜
L₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
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mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
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mol
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2Cl（g）斷開2mol H-N鍵與斷開2mol H-Cl鍵所需能量相差約為
82
82
kJ。
（3）反應(yīng)III是利用如圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

通電

NCl₃+3H₂↑．①b接電源的
負
負
（填“正”或“負”）。
②陽極反應(yīng)式是
3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺
3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺
。
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是
NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-
NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-
。

【考點】化學(xué)平衡的影響因素；電解原理．

【答案】壓強；＜；82；負；3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺；NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：10引用：1難度：0.4

相似題

1．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

．
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
KJ
?
mol
-
1
2N（g），Cl₂（g）
243
KJ
?
mol
-
1
2Cl（g），斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負”）．
②陽極反應(yīng)式是

．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：28引用：1難度：0.5
解析
2．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如圖1：

（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）步驟Ⅱ制氫氣的原理中有如下反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
對于該反應(yīng)，一定既能提高平衡體系中H₂的質(zhì)量分數(shù)，又能加快反應(yīng)速率的方法是

。（填字母）
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強
（3）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標系中繪制出在一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
（4）三氯化氮用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理。工業(yè)上制備 NCl₃的一種方法是用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價為+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑
①b接電源的

極（填“正”或“負”）。
②陽極反應(yīng)式是

。
（5）NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
解析
3．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

．
（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

．
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價為+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負”）．
②陽極反應(yīng)式是

．
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：77引用：2難度：0.3
解析

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