如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是

壓強(qiáng)

壓強(qiáng)

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說(shuō)明理由

L₁＜L₂；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小

L₁＜L₂；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小

．
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）

945

KJ

?

mol

-

1

h→

2N（g），Cl₂（g）

243

KJ

?

mol

-

1

h→

2Cl（g），斷開(kāi)1mol H-N鍵與斷開(kāi)1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

41

41

 kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備N(xiāo)Cl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

負(fù)

負(fù)

極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是

3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺

3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺

．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-

NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-

．