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合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如圖1：

（1）天然氣中的H₂S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH₄HS．一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃?H₂O
2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃?H₂O
。
（2）步驟Ⅱ制氫氣的原理中有如下反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ?mol^-1
對(duì)于該反應(yīng)，一定既能提高平衡體系中H₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，又能加快反應(yīng)速率的方法是
a
a
。（填字母）
a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
（3）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中繪制出在一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH₃物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。
（4）三氯化氮用于漂白，也用于檸檬等水果的熏蒸處理。工業(yè)上制備 NCl₃的一種方法是用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑
①b接電源的
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）。
②陽(yáng)極反應(yīng)式是
3Cl^-+NH₄⁺-6e^-═NCl₃+4H⁺
3Cl^-+NH₄⁺-6e^-═NCl₃+4H⁺
。
（5）NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是
2NCl₃+6NaClO═6ClO₂↑+6NaCl+N₂↑
2NCl₃+6NaClO═6ClO₂↑+6NaCl+N₂↑
。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；原電池與電解池的綜合．

【答案】2NH₄HS+O₂=2S↓+2NH₃?H₂O；a；負(fù)；3Cl^-+NH₄⁺-6e^-═NCl₃+4H⁺；2NCl₃+6NaClO═6ClO₂↑+6NaCl+N₂↑

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：23引用：1難度：0.5

相似題

1．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJmol^-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

．
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH₃ （g）+3Cl₂（g）=N₂ （g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
KJ
?
mol
-
1
2N（g），Cl₂（g）
243
KJ
?
mol
-
1
2Cl（g），斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是

．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：28引用：1難度：0.5
解析
2．如圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖1是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)（V%）隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖2中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)，其中橫坐標(biāo)X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），L₁

L₂（填“＞”或“＜”或“=”）。
（2）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）斷開2mol H-N鍵與斷開2mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ。
（3）反應(yīng)III是利用如圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：NH₄Cl+2HCl

通電

NCl₃+3H₂↑．①b接電源的

（填“正”或“負(fù)”）。
②陽(yáng)極反應(yīng)式是

。
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：10引用：1難度：0.4
解析
3．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1
圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

．
（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

．
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ?mol^-1
已知：N₂（g）
945
k
J
?
mol
-
1
2N（g） Cl₂（g）
243
k
J
?
mol
-
1
2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為

kJ．
（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl

電解

NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的

極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是

．
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：77引用：2難度：0.3
解析

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