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硫酸是無機“三大強酸“之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的重要標志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如圖：

據(jù)圖回答下列問題：
（1）寫出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂）造氣的化學反應方程式
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
。
（2）給出A、B物質(zhì)的名稱：A
發(fā)煙硫酸
發(fā)煙硫酸
，B
98%
98%
。
（3）催化氧化之前對SO₂和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是
凈化的目的是除去混合氣體中的有害雜質(zhì)，防止催化劑中毒；干燥的目的是防止形成酸霧腐蝕管道及設備
凈化的目的是除去混合氣體中的有害雜質(zhì)，防止催化劑中毒；干燥的目的是防止形成酸霧腐蝕管道及設備
選用B進入吸收塔吸收SO₃的優(yōu)點是
避免形成酸霧并提高吸收率
避免形成酸霧并提高吸收率
。
（4）SO₂的催化氧化是一個可逆反應，采取適宜的反應條件有利于生產(chǎn)的進行。實際中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理
CD
CD
（選填序號）。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B．使用V₂O₅作催化劑
C．催化反應室中選擇400-500℃溫度
D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行，
F．將尾氣中的SO₂循環(huán)利用
（5）某硫酸工廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS₂質(zhì)量分數(shù)60%）20噸，生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為
18.2
18.2
噸硫酸

【考點】工業(yè)制取硫酸；化學平衡移動原理；化學平衡的調(diào)控作用．

【答案】4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂；發(fā)煙硫酸；98%；凈化的目的是除去混合氣體中的有害雜質(zhì)，防止催化劑中毒；干燥的目的是防止形成酸霧腐蝕管道及設備；避免形成酸霧并提高吸收率；CD；18.2

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：25引用：1難度：0.5

相似題

1．硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。
工業(yè)制硫酸的原理示意圖（反應條件和部分生成物己略去）如圖：

（1）質(zhì)量相同的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為

。
（2）黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO₂，可用雙脫硫法處理，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是

，寫出雙堿法脫硫法的總反應方程式：

。

（3）甲、乙兩位同學用銅和硫酸作原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。
方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO₄。
方案乙：Cu→CuO→CuSO₄。
①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是

。該反應體現(xiàn)了濃硫酸的

。
②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？

。理由是

。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：31引用：3難度：0.6
解析
2．硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備硫酸的原理示意圖如圖。

（1）為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是

。
（2）圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價最高的物質(zhì)是

（填化學式）。
（3）某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中SO₂→SO₃，獲得如下數(shù)據(jù)。

①0～20min內(nèi)，SO₂的濃度變化為

mol/L。
②能說明SO₂→SO₃的反應在該條件下存在限度的實驗證據(jù)是

。
（4）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO₂。如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。

①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

。
②理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時，過程Ⅰ中吸收SO₂的物質(zhì)的量是

mol。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7
解析