當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素

X 在同周期元素中，原子半徑最大

Y 電離能/（kJ/mol）數(shù)據(jù)：I₁=738；I₂=1415；I₃=7733；I₄=10540??????

Z 其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等

N 只有一個(gè)不成對(duì)電子

（1）W的元素符號(hào)為
O
O
、W的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式為
。
（2）X元素處于元素周期表中的
s
s
區(qū)（填“s”或“p”），其基態(tài)原子電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s¹
1s²2s²2p⁶3s¹
。
（3）Y的元素符號(hào)為
Mg
Mg
，元素Y的第一電離能
高于
高于
同周期相鄰元素（填“高于”“低于”或“等于”）。
（4）X、Z和N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
Cl＞Si＞Na
Cl＞Si＞Na
（填元素符號(hào)）。
（5）Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物酸性更強(qiáng)的是
HClO₄
HClO₄
（填化學(xué)式）。
（6）W、X和N可以形成多種化合物，水溶液pH＞7的其中一種是
NaClO
NaClO
（填化學(xué)式）。

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

【答案】O；

；s；1s²2s²2p⁶3s¹；Mg；高于；Cl＞Si＞Na；HClO₄；NaClO

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/26 2:0:2組卷：75引用：1難度：0.6

相似題

1．圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號(hào)）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是

。
A．分子中含極性共價(jià)鍵
B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素是

（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學(xué)式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學(xué)式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（　?。?/h2>
A．Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞Z
C．原子半徑W＞Y＞X
D．第一電離能：R＞Y＞W(wǎng)
發(fā)布：2024/11/2 5:0:1組卷：70引用：2難度：0.6
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點(diǎn)較高的是

（寫化學(xué)式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負(fù)性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是

（填編號(hào)）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素
X	在同周期元素中，原子半徑最大
Y	電離能/（kJ/mol）數(shù)據(jù)：I₁=738；I₂=1415；I₃=7733；I₄=10540??????
Z	其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等
N	只有一個(gè)不成對(duì)電子

2．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（ ?。?/h2>

2．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是（　?。?/h2>