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下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。
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（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為
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。
（2）在c6a6分子中，元素c為
sp2
sp2
雜化，a與c之間形成
極性
極性
共價鍵 （填“極性”或“非極性”）。
（3）ci2分子的電子式為
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，gf與kf比較，熔點較高的是
NaF
NaF
（寫化學式）。原因是
NaF的晶格能比KF的晶格能大
NaF的晶格能比KF的晶格能大

（4）第一電離能：h
＞
＞
i；電負性：g
＜
＜
b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是
①②
①②
（填編號）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
。

【答案】菁優(yōu)網(wǎng)；sp2；極性；菁優(yōu)網(wǎng)；NaF；NaF的晶格能比KF的晶格能大；＞；＜；①②；Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請回答下列問題：
    （1）表中屬于ds區(qū)的元素是
     
    （填編號）。
    （2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是
     
    。
    A．分子中含極性共價鍵
    B．含有1個σ鍵和2個π鍵
    C．屬于非極性分子
    D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
    （3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
    Ⅰ、金屬性最強的主族元素是
     
    （填元素名稱）。
    Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是
     
    （填化學式）。
    Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是
     
    （填化學式）。
    （4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
     
    ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5

  • 2．如圖為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）表中屬于ds區(qū)的元素是
     
    （填編號）．
    （2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說法不正確的是
     
    ．
    A．分子中含極性共價鍵    B．含有2個σ鍵和2個π鍵
    C．屬于非極性分子       D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
    （3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
    Ⅰ、金屬性最強的主族元素的電子排布式為
     
    ；
    Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是
     
    （填化學式）
    Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序是
     
    （填化學式）
    （4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為
     
    ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．鐵、銅、鋅是常見三種金屬，根據(jù)所學知識回答下列問題：
    （1）下列關(guān)于三種金屬的說法，正確的是
     
    （填選項字母）
    A．三種金屬的腐蝕以化學腐蝕為主
    B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵
    C．基態(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p103d94s2
    D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素
    E．與鋅同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鋅相同的元素有5種。
    （2）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示組成該化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由小到大的順序為
     
    。該化合物中氮原子的雜化方式為
     
    。
    （3）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是
     
    ，原因是
     
    。
    （4）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
    電離能/kJ?mol-1I1I2
    銅7461958
    鋅9061733
    銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是
     
    。
    （5）向硫酸銅溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍色沉淀。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。請寫出上述過程沉淀溶解的離子方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
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