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圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是
⑩
⑩
（填編號(hào)）。
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法正確的是
AC
AC
。
A．分子中含極性共價(jià)鍵
B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素是
鈣
鈣
（填元素名稱）。
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是
Al³⁺＜Cl^-＜S^2-
Al³⁺＜Cl^-＜S^2-
（填化學(xué)式）。
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是
HClO₄＞H₂SO₄
HClO₄＞H₂SO₄
（填化學(xué)式）。
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為
1
1
；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
。

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

【答案】⑩；AC；鈣；Al³⁺＜Cl^-＜S^2-；HClO₄＞H₂SO₄；1；三角錐形

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.5

相似題

1．如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是

（填編號(hào)）．
（2）元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨．有關(guān)該化合物分子的說(shuō)法不正確的是

．
A．分子中含極性共價(jià)鍵 B．含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子 D．該化合物分子中，②原子采用sp²雜化
（3）根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
Ⅰ、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為

；
Ⅱ、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是

（填化學(xué)式）
Ⅲ、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是

（填化學(xué)式）
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為

；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)型為

．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：2難度：0.3
解析
2．鐵、銅、鋅是常見(jiàn)三種金屬，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于三種金屬的說(shuō)法，正確的是

（填選項(xiàng)字母）
A．三種金屬的腐蝕以化學(xué)腐蝕為主
B．Fe能與很多分子或離子形成配位鍵
C．基態(tài)銅原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d⁹4s²
D．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬下ds區(qū)元素
E．與鋅同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鋅相同的元素有5種。
（2）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示組成該化合物中屬于p區(qū)元素的原子第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

。該化合物中氮原子的雜化方式為

。
（3）類鹵素離子SCN-可用于Fe³⁺的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是

，原因是

。
（4）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示
電離能/kJ?mol^-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
（5）向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程沉淀溶解的離子方程式

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為

。
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，a與c之間形成

共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。
（3）ci₂分子的電子式為

，gf與kf比較，熔點(diǎn)較高的是

（寫(xiě)化學(xué)式）。原因是

（4）第一電離能：h

i；電負(fù)性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）。
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是

（填編號(hào)）。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）元素m和g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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電離能/kJ?mol^-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733