學(xué)習(xí)小組探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)
（1）分別取2ml0.5mol/LNa2CO3和NaHCO3
如圖1：Ⅰ中淺紅色褪去，且立即產(chǎn)生大量氣泡；Ⅱ中開始無氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡．
①濃度相同時，堿性Na2CO3＞＞NaHCO3（填“＞”或“＜”）．
②Ⅱ的反應(yīng)過程出現(xiàn)HCO3-的證據(jù)是 最后出現(xiàn)大量氣泡最后出現(xiàn)大量氣泡，其離子反應(yīng)的方程式 HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（2）用Na2CO3固體配制100mL0.500mol?L-1Na2CO3溶液．
①用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 100mL容量瓶【100mL容量瓶【．
②計算需要Na2CO3固體的質(zhì)量是 5.35.3g.
③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是 bb（填字母）．
a.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時，眼睛俯視刻度線
c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
（3）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)．下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）．
已知：
?。甆H3極易溶于水并生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH3+HCl═NH4Cl.
ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
| 物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
NaHCO3
NaHCO3
（化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
．【答案】＞；最后出現(xiàn)大量氣泡；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；100mL容量瓶【；5.3；b；NaHCO3；NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.5
相似題
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1．Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
（1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 
。
（2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補(bǔ)充完整。
（3）實驗Ⅱ，試劑a為。
（4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：。
Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實驗過程】
【分析與解釋】編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù) 實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化 
實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化 
（1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是。
（2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為，OH-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是。
（3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有。發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數(shù)略有降低，B中溫度計示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實驗Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因。
（4）請你再設(shè)計一個鑒別Na2CO3和NaHCO3的實驗方案：。發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：90引用：2難度：0.7 -
3．國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用
來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實驗。
①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②E中收集的氣體主要是。
（5）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個已配平的化學(xué)方程式。
???+???→???+???+???+?H2O發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：48引用：1難度：0.7
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