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國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用
沙土
沙土
來滅火。
②小蘇打可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：
H++
HCO
-
3
=H2O+CO2↑
H++
HCO
-
3
=H2O+CO2↑
。
（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是
C
C
，還原產物是
K2S、N2
K2S、N2
。
（3）人體內鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收，說明維生素C具有
還原性
還原性
（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應，按如圖裝置圖進行實驗。
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①C中反應的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
。
②E中收集的氣體主要是
氧氣（或O2）
氧氣（或O2）
。
（5）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個已配平的化學方程式。
30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O

???+???→???+???+???+?H2O

【答案】沙土；H++
HCO
-
3
=H2O+CO2↑；C；K2S、N2；還原性；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氧氣（或O2）；30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：39引用：1難度：0.7
相似題

  • 1．某實驗小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
    （1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式
     
    ．
    （2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
    ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：
     
    ．
    ②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    ．（填字母序號）
    a.溶液溫度升高
    b.溶液溫度下降
    c.滴入酚酞后呈淺紅色
    d.滴入酚酞后呈紅色
    （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
    ①兩試管中均產生氣體，
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
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    ②反應結束后，恢復至室溫，下列說法正確的是
     
    ．
    a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
    b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
    c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
    d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
    （4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預測有差異：產生白色沉淀和二氧化碳氣體．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為
     
    ．
    實驗方案 預測現(xiàn)象 預測依據(jù)
    操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 無白色沉淀 NaHCO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度很小，不能與CaCl2反應．
    操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的
    CO
    2
    -
    3
    濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應
     
    （寫出該反應的離子方程式）．

    發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：128引用：2難度：0.6

  • 2．Ⅰ．某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質的探究，實驗如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗）。
    實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
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    （1）實驗Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是
     
    。
    （2）實驗Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請將該裝置補充完整
     
    。
    （3）實驗Ⅱ，試劑a為
     
    。
    （4）實驗Ⅱ，持續(xù)一段時間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出，用化學方程式表示產生細小晶體的原因：
     
    。
    Ⅱ．實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。
    【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
    【實驗過程】
    編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù)
    實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    【分析與解釋】
    （1）實驗Ⅰ中，溶解時吸收熱量的物質是
     
    。
    （2）實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為
     
    ，OH-未參與該反應的實驗證據(jù)是
     
    。
    （3）實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應的離子有
     
    。

    發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：13引用：1難度：0.7

  • 3．【任務一】某小組研究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗如下：
    步驟 實驗操作 觀察到的實驗現(xiàn)象
    Na2CO3 NaHCO3
    ① 在兩支試管中分別加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3固體，再加入5mL蒸餾水，振蕩；將溫度計分別插入其中 放置至室溫時，全部溶解，得到透明溶液 放置至室溫時，部分溶解，試管底部有少許固體
    ② 將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液變紅色 溶液變淺紅色
    ③ 在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩 沒有氣泡產生 產生少量氣泡
    （1）室溫時，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的實驗證據(jù)是
     
    。
    （2）該實驗
     
    （填“能”或“不能”）說明Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液，若不能，請說明理由
     
    。
    （3）實驗③中Na2CO3溶液沒有氣泡產生，學生甲得出結論：溶液與鹽酸不反應。學生乙認為甲的結論不正確，支持學生乙觀點的客觀事實是
     
    （用離子方程式說明）。
    【任務二】為進一步探究Na2CO3和NaHCO3的性質，利用傳感器繼續(xù)做如下實驗：
    編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù)
    ④ 菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    ⑤ 菁優(yōu)網 菁優(yōu)網
    信息提示：溶液pH越小，OH-的濃度越小，溶液堿性越弱。
    （4）實驗④中，溶解時吸收熱量的物質是
     
    （填化學式）。
    （5）實驗⑤中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為
     
    ，OH-未參與該反應的實驗證據(jù)是
     
    。
    【任務三】探究NaHCO3和的熱穩(wěn)定性。
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    觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示：
    物質 裝置B中現(xiàn)象 裝置C中現(xiàn)象
    Na2CO3 無明顯變化 開始斷斷續(xù)續(xù)產生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清
    NaHCO3 白色粉末變藍色 開始斷斷續(xù)續(xù)產生氣泡，一會兒后，產生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁
    根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
    （6）加熱Na2CO3時，裝置C中產生氣泡的原因是
     
    。
    （7）該實驗所得結論是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/7 4:0:2組卷：33引用：2難度：0.6
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