國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用 沙土沙土來(lái)滅火。
②小蘇打可治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：H++HCO-3=H2O+CO2↑H++HCO-3=H2O+CO2↑。
（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是 CC，還原產(chǎn)物是 K2S、N2K2S、N2。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有 還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
②E中收集的氣體主要是 氧氣（或O2）氧氣（或O2）。
（5）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式。
30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
???+???→???+???+???+?H2O
HCO
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3
HCO
-
3
【答案】沙土；H++=H2O+CO2↑；C；K2S、N2；還原性；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氧氣（或O2）；30HNO3+24FeSO4=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
HCO
-
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/12 11:0:2組卷：47引用：1難度：0.7
相似題
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1．Ⅰ．某小組同學(xué)進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)如下（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3的證據(jù)是實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 
。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，方框中為洗氣裝置，請(qǐng)將該裝置補(bǔ)充完整。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，試劑a為。
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，持續(xù)一段時(shí)間后，觀察到飽和Na2CO3溶液中有細(xì)小晶體析出，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生細(xì)小晶體的原因：。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
【查閱資料】pH越小，c（OH-）越小，溶液堿性越弱。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【分析與解釋】編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的溫度變化 
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化 
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為，OH-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有。發(fā)布：2024/10/16 0:0:1組卷：19引用：1難度：0.7 -
2．某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別Na2CO3和NaHCO3。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計(jì)示數(shù)略有降低，B中溫度計(jì)示數(shù)升高。說(shuō)明固體b與水作用的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 
（填“放出”或“吸收”）熱量，可判斷固體b為Na2CO3。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。
①判斷固體d為。
②分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開始無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因。
（4）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)鑒別Na2CO3和NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案：。發(fā)布：2024/11/16 9:30:1組卷：87引用：2難度：0.7 -
3．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．（填字母序號(hào)）
a.溶液溫度升高
b.溶液溫度下降
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是．
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w．則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為．實(shí)驗(yàn)方案 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 預(yù)測(cè)依據(jù) 操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 無(wú)白色沉淀 NaHCO3溶液中的 濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．CO2-3操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的 濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)CO2-3（寫出該反應(yīng)的離子方程式）．發(fā)布：2024/10/10 2:0:2組卷：135引用：2難度：0.6
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