2021-2022學(xué)年北京市平谷區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共50分）本部分共25小題，每小題2分，共50分．在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，請將正確選項填涂在答題卡上．

• 1．下列物質(zhì)的分類與化學(xué)式不相符的是（　?。?/h2>

  A．CO2——酸性氧化物	B．Fe2O3——堿性氧化物
  C．KHCO3——鉀鹽	D．Na2CO3——堿
  組卷：43引用：2難度：0.7

  解析

• 2．當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4溶液	B．NaCl溶液
  C．Fe（OH）3膠體	D．蔗糖溶液
  組卷：6引用：2難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Al

  B．H2SO4

  C．NaOH

  D．KNO3
  組卷：12引用：3難度：0.8

  解析

• 4．Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（　?。?/h2>

  A．Na2O

  B．Na2O2

  C．NaOH

  D．NaHCO3
  組卷：84引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列元素的原子半徑最大的是（　?。?/h2>

  A．Na

  B．Al

  C．Si

  D．Cl
  組卷：101引用：4難度：0.8

  解析

• 6．下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH═Na++O2-+H+	B．HNO3═H-+NO3+
  C．NH4Cl═NH4++Cl-	D．K2SO4═K2++SO42-
  組卷：56引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3

  B．Zn

  C．Cl2

  D．KNO3
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列化合物中，只含離子鍵的是（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．CH4

  C．NaCl

  D．NaOH
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列屬于H₂O的分子結(jié)構(gòu)模型的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 10．實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（　?。?/h2>

  A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備Cl2

  B．觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象時要佩戴護目鏡

  C．把過期的化學(xué)藥品埋入地下

  D．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共50分）本部分共7大題，共50分．

• 31．學(xué)習(xí)小組探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)
  （1）分別取2ml0.5mol/LNa₂CO₃和NaHCO₃
  如圖1：Ⅰ中淺紅色褪去，且立即產(chǎn)生大量氣泡；Ⅱ中開始無氣泡，溶液顏色由紅色變?yōu)闇\紅色，最后出現(xiàn)大量氣泡．
  
  ①濃度相同時，堿性Na₂CO₃

   

  NaHCO₃（填“＞”或“＜”）．
  ②Ⅱ的反應(yīng)過程出現(xiàn)HCO₃^-的證據(jù)是

   

  ，其離子反應(yīng)的方程式

   

  ．
  （2）用Na₂CO₃固體配制100mL0.500mol?L^-1Na₂CO₃溶液．
  ①用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  ．
  ②計算需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量是

   

  g.
  ③下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是

   

  （填字母）．
  a.轉(zhuǎn)移時，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
  b.定容時，眼睛俯視刻度線
  c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
  （3）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)．下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質(zhì)已略去）．
  
  已知：
  ?。甆H₃極易溶于水并生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH₃+HCl═NH₄Cl.
  ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
  

  物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

  沉淀池中主要沉淀物

   

  （化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：42引用：2難度：0.5

  解析

• 32．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行Cl₂的性質(zhì)探究．
  Ⅰ．利用點滴板實驗（如圖1），首先向a中滴加數(shù)滴濃鹽酸，然后迅速用培養(yǎng)皿蓋上整個點滴板，一段時間后出現(xiàn)不同現(xiàn)象：b中溶液變成棕黃色；c中溶液褪色；d中試紙變藍(lán)色（碘遇淀粉變藍(lán)）．
  
  下列判斷正確的是

   

  （填字母序號）．
  A．a(chǎn)中KMnO₄是氧化劑
  B．b中現(xiàn)象表明Fe²⁺部分被氧化
  C．c中現(xiàn)象證明Cl₂具有漂白性
  D．d中現(xiàn)象證明氧化性：Cl₂＞I₂
  E．a(chǎn)、b、c、d中均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
  Ⅱ．該小組設(shè)想將少量Cl₂通入含相同濃度的Fe²⁺和I^-的混合溶液中，想比較Fe²⁺和I^-的還原性的強弱．
  （1）現(xiàn)有如圖2幾種裝置：
  
  實驗必須的裝置是A→

   

  （按Cl₂氣流方向的順序填寫）；實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

   

  （填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序，理由

   

  ．
  （2）為了得出結(jié)論某同學(xué)設(shè)計實驗如圖3所示：寫出預(yù)期相關(guān)現(xiàn)象和所對應(yīng)的結(jié)論

   

  ．（有幾種寫幾種）
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析