當(dāng)前位置： 2021年陜西省咸陽市高考化學(xué)模擬試卷（5月份）> 試題詳情

Fe-Cr-Si系合金是一種新型耐磨耐腐蝕的材料，具有較好的發(fā)展前景。按要求回答下列問題。
（1）基態(tài)Cr²⁺與Fe的未成對電子數(shù)之比為
1：1
1：1
。試從電子排布角度分析水溶液中Fe²⁺具有強(qiáng)還原性
Fe²⁺的價電子排布為3d⁶，易失去1個電子，形成3d⁵，半滿排布相對較穩(wěn)定，故Fe²⁺具有強(qiáng)還原性
Fe²⁺的價電子排布為3d⁶，易失去1個電子，形成3d⁵，半滿排布相對較穩(wěn)定，故Fe²⁺具有強(qiáng)還原性
。若是形成將其轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，在空氣中相對穩(wěn)定，SO₄^2-的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
。
（2）由環(huán)戊二烯（C₅H₆，）與FeCl₂在一定條件下反應(yīng)得到二茂鐵[雙環(huán)戊二烯基合亞鐵，F(xiàn)e（C₅H₅）₂]，已知C₅H₅^-的空間構(gòu)型為所有碳原子一定處于同一平面，指出碳原子的雜化形式為
sp²
sp²
，結(jié)構(gòu)中的大π鍵可用符號表示π，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π₆⁶）。則C₅H₅^-結(jié)構(gòu)中含有的大π鍵可表示為
π
6
5
π
6
5
。
（3）某含鉻配合物，[Cr₃O（CH₃COO）₆（H₂O）₃]Cl?8H₂O，指出其中Cr的化合價為
+3
+3
。幾種Cr的鹵化物的部分性質(zhì)如下表所示。

鹵化物 CrCl₃ CrBr₃ CrI₃

熔點(diǎn)/℃ 1150 600

試預(yù)測CrBr₃的熔點(diǎn)范圍
1150℃＜熔點(diǎn)＜600℃
1150℃＜熔點(diǎn)＜600℃
。
（4）某晶體中含有K⁺、Ni²⁺、Fe²⁺、CN^-，其部分微粒在晶胞結(jié)構(gòu)的位置如圖所示。1個晶胞中含有CN^-個。該物質(zhì)常用于吸附Cs⁺，將取代晶胞中的K⁺，取代后的物質(zhì)的化學(xué)式為
Cs₈Fe₄Ni₄（CN）₂₄
Cs₈Fe₄Ni₄（CN）₂₄
。

【考點(diǎn)】晶胞的計算．

【答案】1：1；Fe²⁺的價電子排布為3d⁶，易失去1個電子，形成3d⁵，半滿排布相對較穩(wěn)定，故Fe²⁺具有強(qiáng)還原性；正四面體；sp²；π

；+3；1150℃＜熔點(diǎn)＜600℃；Cs₈Fe₄Ni₄（CN）₂₄

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6

相似題

1．完成下列問題：
（1）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，可作半導(dǎo)體材料，而GaCl₃的熔點(diǎn)為77.9℃。預(yù)測GaCl₃的晶體類型可能為

。
（2）GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中每個Ga原子周圍有

個緊鄰等距的As原子；該晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中最近的兩個Ga原子的核間距離為

cm（列出計算式）。

（2）ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是

。
（3）CH₃Mn（CO）₅與I₂反應(yīng)可用于制備CH₃I，反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，CH₃Mn（CO）₅與I₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（4）將含有未成對電子的物質(zhì)置于外磁場中，會使磁場強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是

（填標(biāo)號）。
A．[Cu（NH₃）₂]Cl
B．[Zn（NH₃）₄]SO₄
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄
D．Na₂[Zn（OH）₄]
發(fā)布：2024/11/7 1:0:2組卷：21引用：1難度：0.6
解析
2．鍺石是自然界中含有鍺元素的一類礦石的統(tǒng)稱，鍺石含有人體所需的硒、鋅、鎳、鈷、錳等30多種對人體有益的微量元素。回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子價層電子排布式為

。
（2）鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無機(jī)化合物（如鍺酸鈉：Na₂GeO₃；二鍺酸鈉：Na₂Ge₂O₅等），也能形成類似于烷烴的鍺烷（Ge_nH_2n+2）。
①Na₂GeO₃中鍺原子的雜化方式是

。
②Na₂Ge₂O₅中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為

。
③至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷，根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因是

。

化學(xué)鍵 C-C C-H Ge-Ge Ge-H

鍵能/kJ?mol^-1 346 411 188 288

（3）利用離子液體[EMIM][AlCl₄]可電沉積還原金屬Ge,其熔點(diǎn)只有7℃，其中EMIM⁺結(jié)構(gòu)如圖所示。分子中的大Π鍵可用符號
Π
n
m
表示，其中m代表參與形成大Π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大Π鍵電子數(shù)，則EMIM⁺離子中的大π鍵應(yīng)表示為

。

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)是

；已知晶胞參數(shù)為apm,乙圖為甲圖的俯視圖，若原子坐標(biāo)A為（0，0，0），B為
（
1
2
，
0
，
1
2
）
，則D原子坐標(biāo)為

；若該晶體密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A為

（用ρ、a的字母表示，列出表達(dá)式即可）。
發(fā)布：2024/11/7 10:0:2組卷：16引用：2難度：0.5
解析
3．《科學(xué)》最近報道，我國科學(xué)家開發(fā)了鈣鈦礦（鈦酸鈣）活性層Cs₂PbI₂Cl₂?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)氯原子核外順時針、逆時針旋轉(zhuǎn)的電子數(shù)之比為

。
（2）熔點(diǎn)：CsCl

CsI（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)是

。
（3）鹵素對物質(zhì)性質(zhì)有明顯影響。
①常溫下，ClCH₂COOH、ICH₂COOH和CH₃COOH電離常數(shù)由大到小的順序為

。
②吡啶（）具有堿性和芳香性。研究發(fā)現(xiàn)，吡啶中N原子的電子云密度越大，堿性越強(qiáng)。N原子的雜化類型是

。在下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是

（填序號，下同），最弱的是

。
a.b.c.d.
（4）鈦酸鈣晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表示它在晶胞中的位置，稱為原子坐標(biāo)。已知A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），Ca的原子坐標(biāo)為
（
1
2
，
1
2
，
1
2
）
，則B的原子坐標(biāo)為

。

設(shè)該晶體的密度為dg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。Ca²⁺和Ti⁴⁺之間的距離為

pm（用含d、N_A的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/11/7 10:30:1組卷：51引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)鍵	C-C	C-H	Ge-Ge	Ge-H
鍵能/kJ?mol^-1	346	411	188	288