鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe₂O₄（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工藝流程如圖1：
已知（NH₄）₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列問(wèn)題：
（1）“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO（OH）、CaSO₄外，還含有

SiO₂

SiO₂

（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）礦渣中部分FeO焙燒時(shí)與H₂SO₄反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃的化學(xué)方程式為

4FeO+6H₂SO₄+O₂=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

4FeO+6H₂SO₄+O₂=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺（濃度為1.0×10^-3mol?L^-1），當(dāng)溶液中c（F^-）=2.0×10^-3mol?L^-1時(shí)，除鈣率為

99%

99%

[K_SP（CaF₂）=4.0×10^-11]。
（4）溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：Fe²⁺（水相）+2RH（有機(jī)相）?FeR（有機(jī)相）+2H⁺（水相）。萃取劑與溶液的體積比（V₀/V_A）對(duì)溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影響如圖2所示，V₀/V_A的最佳取值為

0.25

0.25

。在

強(qiáng)酸性

強(qiáng)酸性

（填“強(qiáng)堿性”“強(qiáng)酸性”或“中性”）介質(zhì)中“反萃取”能使有機(jī)相再生而循環(huán)利用。

（5）以Fe、Ni為電極制取Na₂FeO₄的原理如圖3所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO₄^2-，若pH過(guò)高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。
①電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

，離子交換膜（b））為

陰

陰

（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

。