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黃鉀鐵礬渣（含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等）是冶煉廠一種廢渣，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，設計如圖流程：
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已知：錳鋅鐵氧體和MgF2 均難溶于水
下列說法不正確的是（　?。?/h1>

【答案】C
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：69引用：2難度：0.7
相似題

  • 1．黃鉀鐵礬渣經(jīng)如下流程可將其轉(zhuǎn)化為錳鋅鐵氧體：
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    已知：①黃鉀鐵礬渣中鐵主要以Fe2O3形式存在，鋅主要以硫酸鋅（ZnSO4）、氧化鋅（ZnO）、硅酸鋅（ZnSiO3）形式存在，黃鉀鐵礬渣的某些元素成分如表所示：
    元素 Fe Zn Cu Cd Ca Mg Si
    質(zhì)量分數(shù)% 28.9 8.77 0.37 0.18 0.37 0.84 4.63
    ②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+     ③Fe和Cd的金屬活動性相近
    （1）“酸浸”后，濾渣1的主要成分為
     
    （寫化學式）；為了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （寫出一種即可）。
    （2）“還原除雜”工序中，加入鐵粉是為了除去溶液中
     
    、
     
    等金屬雜質(zhì)離子。
    （3）加入（NH4）2S沉淀Cd2+時應避免過量，原因是
     
    ；若此過程中溶液攪拌時間過長，則會導致Cd2+去除率偏低，原因是
     
    。（已知：CdS的溶度積Ksp=8×10-27，F(xiàn)eS的溶度積Ksp=8×10-19，ZnS的溶度積Ksp=8×10-24）
    （4）寫出“共沉淀“工序中生成FeCO3的離子反應方程式為：
     
    。
    （5）錳鋅鐵氧體是種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實驗步驟如圖：
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    ①寫出除錳（Mn2+）步驟中的離子方程式：
     
    。
    ②準確量取25.00mL溶液A，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.0100mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2+（反應原理為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+）；至消定終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL．通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：62引用：2難度：0.6

  • 2．TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化的重要材料。某探究小組利用鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來制備TiO2和CaTiO3，并利用黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]回收鐵的工藝流程如圖所示：菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：a.“氧化酸解”后濾液①中鈦元素以TiO2+形式存在于溶液中；
    b.黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]可存在于堿性溶液中。
    回答下列問題：
    （1）FeTiO3中鈦元素的化合價為
     
    ；盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是
     
    （用化學方程式表示）。
    （2）“氧化酸解”時，控制反應溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，則所選氧化劑應為
     
    ；采用H2O2作氧化劑時，其效率低的原因可能是
     
    。
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    不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響
    （3）根據(jù)工藝流程圖，寫出生成KFe3（SO4）2（OH）6的離子方程式：
     
    。
    （4）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學方程式：
     
    。
    （5）T℃時，F(xiàn)e3+恰好沉淀完全[此時溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol/L]，已知T℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1.0×10-38，水的離子積Kw=1.0×10-13.2。請通過計算求此時溶液的pH（寫出計算過程）
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.6

  • 3．硅在無機非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關知識回答下列問題：
    （1）硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種
     
    ．
    （2）古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學家才得知大多為硅酸鹽，如藍紫色的硅酸銅鋇（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關于硅酸銅鋇的說法不正確的是
     
    ．
    A．可用氧化物形式表示為BaO?CuO?2SiO2
    B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
    C．x等于6
    D．易溶解于強酸和強堿
    （3）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：
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    ①在電弧爐中發(fā)生的反應需要在高溫條件進行，寫出該反應化學方程式
     
    ，再利用化學反應進行的方向的知識判斷該反應的△H
     
    0（填＜、＞或=）．
    ②SiCl4極易水解，其完全水解的化學方程式為
     
    ．
    ③在流化床反應的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為
     
    ．
    物質(zhì) Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4
    沸點/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9
    ④分離出SiCl4后的殘余物中含有鐵元素，為了測量殘余物中鐵元素的含量，先將殘余物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：
     
    ，某同學稱取1.000g殘余物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL試樣溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘余物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：61引用：1難度：0.1
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