2020年山東省高考化學壓軸試卷

一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．2019年2月，在世界移動通信大會（MWC）上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．制造手機芯片的關鍵材料是硅

  B．用銅制作手機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

  C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

  D．手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能
  組卷：92引用：8難度：0.5

  解析

• 2．氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是（　?。?br />

  A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

  B．N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

  C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

  D．催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
  組卷：199難度：0.7

  解析

• 3．二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產物，其中CO₂催化合成甲酸是原子利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（　　）

  A．二氧化碳的電子式：

  B．在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

  C．N（C2H5）3能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面

  D．CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2═HCOOH
  組卷：63引用：7難度：0.6

  解析

• 4．用化學用語表示C₂H₂+HCl

  H

  g

  C

  l

  2

  150

  ～

  160

  ℃

  C₂H₃Cl（氯乙烯）中的相關微粒，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數為7的碳原子： 7 6 C

  B．氯乙烯的結構簡式：CH2CHCl

  C．氯離子的結構示意圖：

  D．HCl的電子式：
  組卷：68引用：14難度：0.7

  解析

• 5．下列有機物的命名錯誤的是（　　）

  A．    2-乙基-1-丁烯

  B．  3-乙基-3-己醇

  C．（CH3）3CCH（C2H5）CH3      2，2-二甲基-3-乙基丁烷

  D．       1，3-二溴丙烷
  組卷：47引用：3難度：0.7

  解析

• 6．多巴胺是一種神經傳導物質，會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．甲在苯環(huán)上的溴代產物有2種

  B．1mol乙與H2發(fā)生加成，最多消耗3molH2

  C．多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

  D．甲、乙、多巴胺3種物質均屬于芳香烴
  組卷：156引用：6難度：0.5

  解析

二、非選擇題：包括第16題～第20題5個大題，共60分．

• 19．亞硝酰氯（ClNO）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5℃，易水解。已知：AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃═AgNO₃+HNO₂，某學習小組在實驗室用Cl₂和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖1所示。
  （1）制備Cl₂的發(fā)生裝置可以選用

   

  （填字母代號）裝置，發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示）。
  （3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：
  ①實驗室也可用 B 裝置制備 NO，X裝置的優(yōu)點為

   

  。
  ②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K₂，然后再打開K₃，通入一段時間氣體，其目的是

   

  ，然后進行其他操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。
  （4）已知：ClNO與H₂O反應生成HNO₂和 HCl。
  ①設計實驗證明 HNO₂是弱酸：

   

  。
  （僅提供的試劑：1mol?L^-1鹽酸、1mol?L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙）。
  ②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。
  取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K₂CrO₄溶液為指示劑，用cmol?L^-1 AgNO₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL．滴定終點的現象是

   

  ，亞硝酞氯（ClNO）的質量分數為

   

  。
  （已知：Ag₂CrO₄為磚紅色固體；K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12）
  組卷：148引用：9難度：0.6

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• 20．鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe₂O₄（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工藝流程如圖1：
  已知（NH₄）₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列問題：
  （1）“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO（OH）、CaSO₄外，還含有

   

  （寫化學式）。
  （2）礦渣中部分FeO焙燒時與H₂SO₄反應生成Fe₂（SO₄）₃的化學方程式為

   

  。
  （3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺（濃度為1.0×10^-3mol?L^-1），當溶液中c（F^-）=2.0×10^-3mol?L^-1時，除鈣率為

   

  [K_SP（CaF₂）=4.0×10^-11]。
  （4）溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：Fe²⁺（水相）+2RH（有機相）?FeR（有機相）+2H⁺（水相）。萃取劑與溶液的體積比（V₀/V_A）對溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影響如圖2所示，V₀/V_A的最佳取值為

   

  。在

   

  （填“強堿性”“強酸性”或“中性”）介質中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。
  
  （5）以Fe、Ni為電極制取Na₂FeO₄的原理如圖3所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO₄^2-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。
  ①電解時陽極的電極反應式為

   

  ，離子交換膜（b））為

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜。
  ②向鐵電極區(qū)出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：87難度：0.4

  解析