工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是

可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃

可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO₃

。
（3）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：

8

8

NH₃+

6

6

NO₂═

7

7

N₂+

12

12

H₂O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是

NH₃還原法

NH₃還原法

。
③NH₃還原法中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

4：3

4：3

。
（4）過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

3Fe+8H⁺+2

NO

-

3

=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

3Fe+8H⁺+2

NO

-

3

=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（5）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。
①該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是

2：1

2：1

。
②得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是

640mL

640mL

。
③NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分?jǐn)?shù)是

80%

80%

。