硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：

（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用

D

D

（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是

用玻璃棒蘸取一張濕潤的紅色石蕊試紙至于濃氨水上方，試紙由紅色變成藍色，說明有氨氣揮發(fā)

用玻璃棒蘸取一張濕潤的紅色石蕊試紙至于濃氨水上方，試紙由紅色變成藍色，說明有氨氣揮發(fā)

。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）
（3）③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化，寫出反應(yīng)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
（4）反應(yīng)一段時間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是

放熱

放熱

 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應(yīng)后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有

NH₃、NO、NO₂

NH₃、NO、NO₂

。
（6）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

2

2

NO₂+

1

1

Na₂CO₃═

1

1

NaNO₂+

1

1

CO₂+□

1NaNO₃

1NaNO₃

（請在橫線上補充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關(guān)系數(shù)，系數(shù)為1也要標(biāo)出）