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硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4NH₃+5O₂
催化劑
△
4NO+6H₂O
4NH₃+5O₂
催化劑
△
4NO+6H₂O
。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
（用化學(xué)方程式解釋）；C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
C
C
（填反應(yīng)容器代號(hào)）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：
4HNO₃

光照或加熱

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
4HNO₃

光照或加熱

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O
。
（4）碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+4HNO₃（濃）
△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
C+4HNO₃（濃）
△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O
。

【考點(diǎn)】工業(yè)制取硝酸；銨鹽；無(wú)機(jī)物的推斷．

【答案】4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃；C；4HNO₃

光照或加熱

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；C+4HNO₃（濃）

△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9

相似題

1．硝酸是重要的化工產(chǎn)品，硝酸的工業(yè)制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業(yè)制備過(guò)程，在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的裝置可制備硝酸。以下為實(shí)驗(yàn)室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：

（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用

（2）①中濃氨水可揮發(fā)出氨氣，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣的方法是

。（要求寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）
（3）③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化，寫出反應(yīng)方程式

。
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到③中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過(guò)紅熱的三氧化二鉻后反應(yīng)后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有

。
（6）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

NO₂+

Na₂CO₃═

NaNO₂+

CO₂+□

（請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充另外一種產(chǎn)物并在橫線內(nèi)配平出相關(guān)系數(shù)，系數(shù)為1也要標(biāo)出）
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：71引用：1難度：0.9
解析
2．硝酸在生產(chǎn)生活及國(guó)防建設(shè)中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如圖：

（1）②反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，④反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為

。
（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應(yīng)為NO+NO₂+2OH^-=2
NO
-
2
+H₂O，2NO₂+2OH^-=
NO
-
2
+
NO
-
3
+H₂O。下列措施能提高NO和NO₂去除率的有

（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
（4）也可用Na₂CO₃溶液吸收氮氧化物的尾氣制備NaNO₂、NaNO₃。工藝流程如圖：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂。
①母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是

。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中

中（填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”）。
②若將NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1：1，則生產(chǎn)69tNaNO₂時(shí)，Na₂CO₃的理論用量為

t（假定Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)）。
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：63引用：2難度：0.6
解析