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元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+的離子半徑逐漸減?。换衔颴R常溫下為氣體。請回答下列問題；
（1）M元素周期表中的位置為
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
；Z+的結(jié)構(gòu)示意圖為
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
（2）寫出X、Y，R按原子個數(shù)之比1：1；1形成的化合物的電子式：
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
。
（3）X與Y可分別形成10電子分子A和18電子分子B，寫出18電子分子B轉(zhuǎn)化成10電子分子A的化學(xué)方程式：
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑
。
（4）X分別與Y、M形成X2Y、X2M兩種化合物，X2Y沸點較X2M高的原因：
水分子間能形成氫腱，硫化氫分子間不能形成氫鍵
水分子間能形成氫腱，硫化氫分子間不能形成氫鍵
。
（5）R的非金屬性強于M的，下列能證明這一事實的是
BD
BD
（填字母）。
A．常溫下M的單質(zhì)熔沸點比R單質(zhì)的高
B．R的簡單氫化物比M的更穩(wěn)定
C．一定條件下，R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：R＞M

【答案】第三周期第VIA族；菁優(yōu)網(wǎng)；菁優(yōu)網(wǎng)；2H2O2
M
n
O
2
2H2O+O2↑；水分子間能形成氫腱，硫化氫分子間不能形成氫鍵；BD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/6 0:30:1組卷：15引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中所列出的元素回答下列問題
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）最不活潑的元素是
     
    （填元素符號），最活潑的非金屬元素是
     
    （填元素符號）
    （2）可做半導(dǎo)體材料的元素是
     
    （填元素名稱）
    （3）氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    ，①、②、③原子半徑從大到小的順序是
     

    （4）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
     
    （填元素符號），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     

    （5）既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是
     
    （填元素符號）
    （6）最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是
     
    寫化學(xué)式）
    （7）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S
     
    HCl（填“＞”、“=”或“＜”=；
    （8）Al2O3中氧元素質(zhì)量分數(shù)為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5

  • 2．2019年是國際化學(xué)元素周期表年。
    （1）俄羅斯科學(xué)家宣布他們找到了119號元素（Uue），該元素在元素周期表中的位置為
     
    ，是一種
     
    元素（填金屬或非金屬）。
    （2）如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
    X Y
    Z W
    回答下列問題：
    ①Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
     
    ；
    ②Z、W元素的氫化物穩(wěn)定性
     
    ＞
     
    （寫化學(xué)式）；
    ③XW2的電子式為
     

    ④X與氫元素形成的某種化合物是一種常用的有機溶劑，相對分子質(zhì)量為78，且分子中X與氫原子個數(shù)比為1：1．該化合物的分子式為
     

    ⑤能證明X、Y最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的事實是
     
    （用化學(xué)方程式表示）。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5

  • 3．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。
    元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    A 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
    B 原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同
    C 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
    D 在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
    E 元素最高正價與最低負價代數(shù)和為6
    F 基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
    （1）寫出B、D的元素名稱：B
     
    、D
     
    。
    （2）元素F位于周期表的
     
    區(qū)，其價電子的排布式為
     
    。
    （3）A、C和E三種元素的電負性由大到小的順序：
     
    （請?zhí)钤胤枺?br />（4）已知元素A、B形成的（AB）2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為
     
    。
    （5）烯丙醇（CH2=CH-CH2OH）分子中碳原子的雜化類型為
     
    。
    （6）EC2-的空間構(gòu)型為
     
    。
    （7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請寫出其電解的總化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 9:0:1組卷：56引用：1難度：0.5
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