2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高一（下）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）

• 1．五千年中華文化不僅能彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．《呂氏春秋別類(lèi)》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度的特性

  B．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中爆竹的燃放與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)

  C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4

  D．出土的春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍說(shuō)明我國(guó)當(dāng)時(shí)已經(jīng)初步掌握冶鐵技術(shù)
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 2．目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負(fù)壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣溶膠的冰，該冰稱(chēng)為“氣態(tài)冰”，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該冰具有丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．“氣態(tài)冰”分子中存在極性共價(jià)鍵

  C．該條件下，18g“氣態(tài)冰”的體積等于22.4L

  D．“氣態(tài)冰”與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 3．分類(lèi)是科學(xué)研究的重要方法。下列分類(lèi)錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．膽礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì)

  B．CO2、SO3、Cl2O7均屬酸性氧化物

  C．硝酸、硫酸、次氯酸均屬酸類(lèi)

  D．金剛石、石墨、C60互為同素異形體
  組卷：36引用：1難度：0.8

  解析

• 4．正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用請(qǐng)正確的是（　?。?/h2>

  A． 249 98 Cf+18O→ 266 106 Sg+ 1 0 n屬于化學(xué)變化

  B．質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的原子表示式： 40 18 Ar

  C．NaHCO3在水溶液中電離方程式：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  D．Mg和Cl形成離子鍵的過(guò)程：
  組卷：22引用：2難度：0.7

  解析

• 5．有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是（　?。?br />甲：K⁺、Na⁺、OH^-、

  NO

  -

  3

  
  乙：OH^-、

  CO

  2

  -

  3

  、Cl^-、K⁺
  丙：Fe²⁺、

  SO

  2

  -

  4

  、H⁺、

  NO

  -

  3

  
  ?。築a²⁺、Na⁺、OH^-、

  NO

  -

  3

  A．甲

  B．乙

  C．丙

  D．丁
  組卷：20引用：2難度：0.7

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• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．1L0.1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

  B．將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與56gFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

  C．由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數(shù)為0.3NA

  D．質(zhì)量為2.3g的由NO2與N2O4所組成的混合氣體中所含氧原子總數(shù)為0.1NA
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

三、填空題（本題包括3大題，每空2分，共36分）

• 18．國(guó)家實(shí)施“青山綠水”工程，故加大力度研究脫硫以及“三廢”處理技術(shù)意義重大。某工廠(chǎng)擬綜合處理工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分）和含

  NH

  +

  4

  的廢水，設(shè)計(jì)了如圖流程：
  
  （1）在N₂、CO₂、CO、NaOH中，屬了電解質(zhì)的是

   

  。
  （2）固體1中除含有Ca（OH）₂外，還含有（填化學(xué)式）

   

  。
  （3）生成NaNO₂的反應(yīng)可表示為；4NO+O₂+4NaOH═NaNO₂+2H₂O，該反應(yīng)中還原劑是

   

  ；捕獲劑所捕獲的氣體主要是

   

  （填化學(xué)式）。
  （4）用離子方程式表示處理含

  NH

  +

  4

  的廢水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：

   

  ，當(dāng)0.5

  mol

  NH

  +

  4

  參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  N_A。
  組卷：43引用：1難度：0.7

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四、實(shí)驗(yàn)題（本題共一題，每空2分共14分）

• 19．實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質(zhì)。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O₂，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
  （1）制備K₂FeO₄。（夾持裝置略）
  
  ①A為氯氣發(fā)生裝置，A中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑

   

  。
  
  ③C中得到紫色固體和

   

  溶液，C中Cl₂發(fā)生的反應(yīng)有3Cl₂+2Fe（OH）₃+10KOH═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外還有

   

  。
  （2）探究K₂FeO₄的性質(zhì)
  ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl₂。為證明是否K₂FeO₄，氧化了Cl^-而產(chǎn)生Cl₂，設(shè)計(jì)以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+。
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

  ?。蚍兴兄鸬蔚渭?mol/LFeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是

   

  nm。
  ⅱ．由方案上可知a中含有Fe³⁺離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K₂FeO₄將Cl^-氧化，還可能由

   

  產(chǎn)生（用離子方程式表示）。
  ⅲ．方案Ⅱ可證明K₂FeO₄氧化了Cl^-用KOH溶液洗滌的目的是

   

  。
  ②根據(jù)K₂FeO₄的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl₂＞

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  ，而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl₂和

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因可能是

   

  。
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析