A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
B	原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同
C	原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
D	在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小
E	元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
F	基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）寫(xiě)出B、D的元素名稱：B

氮

氮

、D

鈉

鈉

。
（2）元素F位于周期表的

ds

ds

區(qū)，其價(jià)電子的排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

。
（3）A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：

O＞Cl＞C

O＞Cl＞C

（請(qǐng)?zhí)钤胤?hào)）
（4）已知元素A、B形成的（AB）₂鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為

3：4

3：4

。
（5）烯丙醇（CH₂=CH-CH₂OH）分子中碳原子的雜化類型為

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（6）EC₂^-的空間構(gòu)型為

V形

V形

。
（7）電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其電解的總化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。