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實驗室合成草酸二乙酯（菁優(yōu)網(wǎng)）的步驟：如圖在a中加入10.6g無水乙醇、9.0g無水草酸、脫水劑甲苯、催化劑TsOH（有機酸）和2～3片碎瓷片，在74～76℃下充分反應(yīng)。a中所得混合液冷卻后用水、飽和碳酸鈉溶液洗滌，再用無水硫酸鈉干燥。然后減壓蒸餾，得到草酸二乙酯7.3g。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）如圖，儀器名稱分別是圓底燒瓶、分水器和
冷凝管
冷凝管
。（填儀器名稱）
（2）碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
，合成過程最合適的加熱方法是
74～76℃水浴加熱
74～76℃水浴加熱
。
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是
除去草酸、有機酸；溶解乙醇；降低酯的溶解度
除去草酸、有機酸；溶解乙醇；降低酯的溶解度
。
（4）合成草酸二乙酯的化學(xué)方程式為
菁優(yōu)網(wǎng)+2CH3CH2OH菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)+2H2O
菁優(yōu)網(wǎng)+2CH3CH2OH菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)+2H2O
。
（5）草酸二乙酯的產(chǎn)率為
50%
50%
。

【答案】冷凝管；防止暴沸；74～76℃水浴加熱；除去草酸、有機酸；溶解乙醇；降低酯的溶解度；菁優(yōu)網(wǎng)+2CH3CH2OH菁優(yōu)網(wǎng)菁優(yōu)網(wǎng)+2H2O；50%
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/10 8:0:8組卷：12引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某小組探究Fe2S3的制備。配制0.1mol?L-1的FeCl3溶液和0.1mol?L-1的Na2S溶液備用。
    【查閱資料】
    ?。瓼eS、Fe2S3均為黑色固體，難溶于水。
    ⅱ．Fe3++6F-?[FeF6]3-，[FeF6]3-為無色離子。
    ⅲ．硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
    【設(shè)計并實施實驗】
    編號 實驗一 實驗二
    操作 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    現(xiàn)象 迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X 產(chǎn)生棕黑色沉淀
    （1）實驗一中，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推測，生成黑色沉淀a的離子方程式為
     
    。
    （2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，實驗證據(jù)是
     
    。
    ②經(jīng)檢測，黑色固體b中含有FeS。甲同學(xué)認為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe2+，與加入的S2-反應(yīng)產(chǎn)生的。乙同學(xué)認為該推測不嚴(yán)謹，理由是
     
    。
    （3）實驗二制得了Fe2S3，但其中含少量Fe（OH）3。
    ①生成Fe（OH）3的離子方程式為
     
    。
    ②從化學(xué)反應(yīng)速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：
     
    。
    實驗三 小組同學(xué)進行如圖所示的改進實驗。經(jīng)檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe2S3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）實驗三中，由無色清液生成Fe2S3的離子方程式為
     
    。
    【反思與評價】
    （5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe2S3的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 2:0:2組卷：5引用：6難度：0.5

  • 2．次氯酸鹽具有強氧化性。在堿性條件下，利用KClO氧化Fe（NO3）3生成高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝流程如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O
    ②6KOH+3Cl2
    △
    KCl+KClO3+3H2O
    回答下列問題：
    （1）反應(yīng)①應(yīng)在
     
    （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
     
    。
    （3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；洗滌“濕產(chǎn)品”時先水洗再用酒精洗滌，用酒精洗滌的原理是
     
    。
    （4）K2FeO4可作飲用水處理劑，該反應(yīng)的離子方程式：
    4
    F
    e
    O
    2
    -
    4
    +10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-，K2FeO4處理水中懸浮顆粒物的原理是
     
    。
    （5）目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。下列物質(zhì)中有可能提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
     
    （填字母）。
    A．Na2SO3
    B．KOH
    C．CH3COOH
    D．Fe（NO3）3

    發(fā)布：2024/10/24 8:0:1組卷：2引用：2難度：0.4

  • 3．用下列裝置制備無水FeCl3，已知固體FeCl3極易吸水且與水反應(yīng)，請回答以下問題：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是
     
    。
    （2）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
     
    。
    （3）裝置按氣體從左到右排列為A→E→D→B，其中A接E時，導(dǎo)管①接E的
     
    ，C裝置的作用是
     
    。
    （4）這套裝置明顯存在一個缺陷，改進的方法是
     
    。
    （5）NaClO濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)可快速制備Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
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