某小組探究Fe₂S₃的制備。配制0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液和0.1mol?L^-1的Na₂S溶液備用。
【查閱資料】
ⅰ．FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，難溶于水。
ⅱ．Fe³⁺+6F^-?[FeF₆]^3-，[FeF₆]^3-為無色離子。
ⅲ．硫單質(zhì)微溶于乙醇，難溶于水。
【設計并實施實驗】

編號	實驗一	實驗二
操作
現(xiàn)象	迅速產(chǎn)生黑色沉淀a,振蕩后黑色沉淀溶解，并產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，最終得到棕黃色濁液X	產(chǎn)生棕黑色沉淀

（1）實驗一中，根據(jù)復分解反應規(guī)律推測，生成黑色沉淀a的離子方程式為

2Fe³⁺+3S^2-=Fe₂S₃

2Fe³⁺+3S^2-=Fe₂S₃

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（2）進一步檢驗濁液X的組成，過程如圖。

①通過對濁液X組成的檢驗，推測實驗一的黑色沉淀a溶解過程中有氧化還原反應發(fā)生，實驗證據(jù)是

離心后有黃色固體產(chǎn)生，該固體為S單質(zhì)，說明存在氧化還原反應

離心后有黃色固體產(chǎn)生，該固體為S單質(zhì)，說明存在氧化還原反應

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②經(jīng)檢測，黑色固體b中含有FeS。甲同學認為，F(xiàn)eS是由紅褐色清液中的Fe²⁺，與加入的S^2-反應產(chǎn)生的。乙同學認為該推測不嚴謹，理由是

三價鐵離子具有氧化性，少量的情況下被硫離子還原后，也會產(chǎn)生FeS

三價鐵離子具有氧化性，少量的情況下被硫離子還原后，也會產(chǎn)生FeS

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（3）實驗二制得了Fe₂S₃，但其中含少量Fe（OH）₃。
①生成Fe（OH）₃的離子方程式為

Fe³⁺+3S^2-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HS^-

Fe³⁺+3S^2-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HS^-

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②從化學反應速率角度推測實驗二的棕黑色沉淀中不含S的原因：

三價鐵離子與硫離子迅速產(chǎn)生Fe₂S₃沉淀，導致鐵離子濃度降低，氧化性降低

三價鐵離子與硫離子迅速產(chǎn)生Fe₂S₃沉淀，導致鐵離子濃度降低，氧化性降低

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實驗三 小組同學進行如圖所示的改進實驗。經(jīng)檢驗，黑色沉淀c為純凈的Fe₂S₃。

（4）實驗三中，由無色清液生成Fe₂S₃的離子方程式為

2[FeF₆]^3-+3S^2-=Fe₂S₃+12F^-

2[FeF₆]^3-+3S^2-=Fe₂S₃+12F^-

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【反思與評價】
（5）對比三個實驗，實驗三能成功制備Fe₂S₃的原因是

實驗三形成[FeF₆]^3-，通過微弱電離提供鐵離子，既可以保證用量，也可以降低濃度

實驗三形成[FeF₆]^3-，通過微弱電離提供鐵離子，既可以保證用量，也可以降低濃度

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