次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性。在堿性條件下,利用KClO氧化Fe(NO
3)
3生成高鐵酸鉀(K
2FeO
4)的工藝流程如圖:
已知:①2KOH+Cl
2═KCl+KClO+H
2O
②6KOH+3Cl
2KCl+KClO
3+3H
2O
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①應(yīng)在
溫度較低
溫度較低
(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行,該反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是
與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境
與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO,為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境
。
(3)從溶液Ⅱ中分離出K
2FeO
4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO
3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
2Fe
3++3ClO
-+10OH
-=2
+3Cl
-+5H
2O
2Fe
3++3ClO
-+10OH
-=2
+3Cl
-+5H
2O
;洗滌“濕產(chǎn)品”時(shí)先水洗再用酒精洗滌,用酒精洗滌的原理是
酒精揮發(fā)時(shí)帶走水分,易于干燥
酒精揮發(fā)時(shí)帶走水分,易于干燥
。
(4)K
2FeO
4可作飲用水處理劑,該反應(yīng)的離子方程式:
4
+10H
2O═4Fe(OH)
3(膠體)+3O
2↑+8OH
-,K
2FeO
4處理水中懸浮顆粒物的原理是
與水反應(yīng)生成Fe(OH)
3膠體,F(xiàn)e(OH)
3膠體具有吸附性,可吸附水中的懸浮顆粒物
與水反應(yīng)生成Fe(OH)
3膠體,F(xiàn)e(OH)
3膠體具有吸附性,可吸附水中的懸浮顆粒物
。
(5)目前,人們針對(duì)K
2FeO
4的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索,并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高K
2FeO
4水溶液穩(wěn)定性的物質(zhì)是
B
B
(填字母)。
A.Na
2SO
3B.KOH
C.CH
3COOH
D.Fe(NO
3)
3