以硫酸廠礦渣（含F(xiàn)e₂O₃，α-Al₂O₃，SiO₂等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖所示：

資料：i.α-Al₂O₃化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。
ii.K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9；K_sp（FeCO₃）=2×10^-11。
回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有（寫(xiě)出其中兩種）

加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等

加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度等

。
（2）“還原”過(guò)程中的離子方程式為

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

。
（3）“濾渣”中主要成分為（填化學(xué)式）

α-Al₂O₃、SiO₂、Fe

α-Al₂O₃、SiO₂、Fe

。
（4）①“沉鐵”過(guò)程中有CO₂氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Fe²⁺+2

HCO

-

3

=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。
②“沉鐵”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物Fe（OH）₂生成，分析原因是

NH₄HCO₃水解顯弱堿性，氫氧根離子與亞鐵離子結(jié)合生成Fe（OH）₂

NH₄HCO₃水解顯弱堿性，氫氧根離子與亞鐵離子結(jié)合生成Fe（OH）₂

。
③若用CaCO₃“沉鐵”，則無(wú)副產(chǎn)物Fe（OH）₂產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中

c

（

C

a

2

+

）

c

（

F

e

2

+

）

=

140

140

。
（5）寫(xiě)出氧化過(guò)程生成鐵黃的化學(xué)方程式為

4Fe（OH）₂+O₂=4FeOOH+2H₂O

4Fe（OH）₂+O₂=4FeOOH+2H₂O

。
（6）利用制備的鐵黃進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

①加入氯水后顏色加深的原因可能是：

氯水中的氯氣將亞鐵離子氧化為Fe³⁺

氯水中的氯氣將亞鐵離子氧化為Fe³⁺

。
②某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量新制氯水，放置一段時(shí)間后，深紅色會(huì)逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是

SCN^-被過(guò)量的氯水氧化

SCN^-被過(guò)量的氯水氧化

。