2023年天津市新華中學高考化學二模試卷

一、選擇題（每題3分，共36分）

• 1．卡塔爾世界杯上，化學無處不在，下列說法錯誤的是（　　）

  A．C60的結(jié)構(gòu)酷似足球，故又稱足球烯，它與金剛石互為同素異形體

  B．在足球場上，足球裁判隨身攜帶的“任意球噴霧器”能夠噴出白色的噴霧，噴劑內(nèi)含有的丁烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．中國企業(yè)為卡塔爾世界杯建造的阿爾卡薩800兆瓦光伏電站解決了比賽場地用電問題，制造光伏電池的主要材料是晶體硅

  D．氯乙烷氣霧劑俗稱足球運動場上的“化學大夫”，用于治療運動中的急性損傷，氯乙烷可以與NaOH水溶液在加熱的條件下發(fā)生取代反應
  組卷：65引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

  B．甲基的電子式：

  C．基態(tài)C原子的軌道表示式：

  D．Cr元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
  組卷：28引用：4難度：0.8

  解析

• 3．氘（

  2

  1

  H）和氚（

  3

  1

  H）是氫的兩種同位素，其中僅

  3

  1

  H具有放射性。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 2 1 H2O的相對分子質(zhì)量為18

  B． 3 1 H的中子數(shù)為1

  C． 2 1 H2O具有放射性

  D．可用質(zhì)譜區(qū)分H2和 2 1 H2
  組卷：131引用：3難度：0.8

  解析

• 4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應來檢查氯氣管道是否漏氣：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物NH4Cl是離子晶體

  B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2分子中含有σ鍵和π鍵

  C．可通過原電池將NH3與Cl2反應的化學能轉(zhuǎn)化為電能

  D．該反應氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8
  組卷：99引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．新切開的鈉的光亮表面在空氣中很快變暗：4Na+O2═2Na2O

  B．將CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：

  C．向AlCl3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3 NH + 4

  D．向AgCl懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀：AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
  組卷：64引用：2難度：0.6

  解析

二、填空題（共64分）

• 15．以硫酸廠礦渣（含F(xiàn)e₂O₃，α-Al₂O₃，SiO₂等）為原料制備鐵黃（FeOOH）的一種工藝流程如圖所示：
  
  資料：i.α-Al₂O₃化學性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。
  ii.K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9；K_sp（FeCO₃）=2×10^-11。
  回答下列問題：
  （1）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有（寫出其中兩種）

   

  。
  （2）“還原”過程中的離子方程式為

   

  。
  （3）“濾渣”中主要成分為（填化學式）

   

  。
  （4）①“沉鐵”過程中有CO₂氣體產(chǎn)生，反應的離子方程式為

   

  。
  ②“沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物Fe（OH）₂生成，分析原因是

   

  。
  ③若用CaCO₃“沉鐵”，則無副產(chǎn)物Fe（OH）₂產(chǎn)生，當反應完成時，溶液中

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  F

  e

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  （5）寫出氧化過程生成鐵黃的化學方程式為

   

  。
  （6）利用制備的鐵黃進行如圖實驗：
  
  ①加入氯水后顏色加深的原因可能是：

   

  。
  ②某同學發(fā)現(xiàn)實驗中加入過量新制氯水，放置一段時間后，深紅色會逐漸褪去，褪色后的溶液中繼續(xù)滴加KSCN溶液，又出現(xiàn)紅色，則褪色的原因可能是

   

  。
  組卷：25引用：1難度：0.5

  解析

• 16．氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
  Ⅰ.（1）在一定條件下氨的平衡含量如表：
  

  溫度/℃	壓強/MPa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①該反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,主要的原因是

   

  。
  （2）實驗室研究是工業(yè)生產(chǎn)的基石。如圖中的實驗數(shù)據(jù)是在其它條件不變時，不同溫度（200℃、400℃、600℃）、壓強下，平衡混合物中NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)的變化情況。
  
  ①曲線a對應的溫度是

   

  。
  ②M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系是

   

  。
  Ⅱ.NH₃轉(zhuǎn)化為NO是工業(yè)制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K時：
  4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH=-1268kJ?mol^-1
  2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）  ΔH=-180.5kJ?mol^-1
  （3）請寫出NH₃轉(zhuǎn)化為NO的熱化學方程式

   

  。
  （4）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是

   

  。
  
  A.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成
  B.N₂與H₂反應屬于氮的固定過程
  C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移
  （5）某興趣小組對反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進行反應（此時容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。
  
  ①若保持容器體積不變，t₁時反應達到平衡，用H₂的濃度變化表示0～t₁時間內(nèi)的反應速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）；
  ②t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

   

  （用圖中a、b、c、d表示）。
  組卷：45引用：1難度：0.7

  解析