“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖

：25℃時(shí)，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)		CuS	Cu（OH）2	Ni（OH）2	NiS	Fe（OH）3
Ksp		6×10-36			3×10-19
pH	開始沉淀		4.7	7.2		1.9
	沉淀完全		6.7	9.2		3.2

根據(jù)信息回答：
（1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ni+2H₂SO₄（濃）

△

NiSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ni+2H₂SO₄（濃）

△

NiSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時(shí)，Ni²⁺浸出率降低的原因可能是

溫度超過100℃后，Ni²⁺的水解程度變大，生成更多Ni（OH）₂

溫度超過100℃后，Ni²⁺的水解程度變大，生成更多Ni（OH）₂

．

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi²⁺、0.1mol/LFe³⁺、0.1mol/LCu²⁺，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至

6.7≤pH＜7.2

6.7≤pH＜7.2

（填pH的取值范圍）；再加_

D

D

（選填最佳試劑的序號(hào)）．當(dāng)溶液中Ni²⁺開始形成NiS時(shí)，c（Cu²⁺）

1.6×10^-17mol/L

1.6×10^-17mol/L

．（忽略溶液體積變化）
A．硝酸        B．氨水      C．A1₂S₃    D．H₂S
（4）步驟③生成的Ni（CO）₄中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni（CO）₄中Ni的化合價(jià)為

0

0

；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO₄，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni.ClO^-在堿性條件下氧化Ni²⁺生成NiOOH的離子方程式為

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH+H₂O+Cl^-

ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH+H₂O+Cl^-

．
（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2

A

l

O

-

2

+3H₂↑

．