2021-2022學(xué)年福建省龍巖一中錦山學(xué)校高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包含12小題，每小題只有一個選項符合題意，每題4分，共48分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9 kJ/mol,4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H=-3119.1 kJ/mol,則O3比O2穩(wěn)定

  B．已知C2H5OH（l）的燃燒熱是1366.8 kJ/mol,則反應(yīng)C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）的△H=-1366.8 kJ/mol

  C．已知中和熱為57.3 kJ/mol,則反應(yīng)H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=2H2O（l）+BaSO4（s） 的△H=-114.6kJ/mol

  D．在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 2．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：
  4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 kJ?mol^-1
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

  B．加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變減小

  C．1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子放出243kJ熱量

  D．?dāng)嗔袶2O（g）中1mol H-O鍵比斷裂HCl（g）中1mol H-Cl鍵所需能量高
  組卷：185引用：8難度：0.9

  解析

• 3．下列有關(guān)電化學(xué)原理與應(yīng)用的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A． 裝置鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

  B． 中正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

  C． 裝置模擬工業(yè)上在鍍件上鍍銀

  D． 裝置可以達到保護鋼閘門的目的
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．由H2（g）、I2（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  B．氯水宜保存在低溫、避光條件下

  C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

  D．高壓有利于氨的合成
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．我國科學(xué)家采用碳基電極材料成功實現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl₂，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，需要消耗11.2LO2

  B．陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

  C．通電后H+從左室遷移至右室

  D．左室中發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，實現(xiàn)了Fe3+的再生
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共3小題，共52分，除特殊標注外，每空2分）

• 14．電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中運用廣泛，下面是常見的一些運用。
  Ⅰ汽車尾氣中氮氧化合物、碳氧化合物的處理會污染環(huán)境，運用電化學(xué)方法可以進行NO的消除和CO含量檢測。
  （1）間接電解法除NO。其原理如圖1所示，從A口中出來的氣體是

   

  ，電解池陰極的電極反應(yīng)式

   

  。用離子方程式表示吸收柱中除去NO的原理

   

  。
  （2）用電化學(xué)氣敏傳感器測定汽車尾氣中CO含量，原理如圖2所示，B電極是該電池的

   

  （填“正極”或“負極”），A電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  Ⅱ運用電解Na₂CO₃溶液制備小蘇打和燒堿，原理如圖所示。
  
  （3）B處排出的溶液主要溶質(zhì)為

   

  。電解槽中的離子交換膜為

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜，當(dāng)陽極區(qū)收集到11.2L氣體（標準狀況下），陰極區(qū)質(zhì)量變化

   

  g。
  Ⅲ電解法可用于提純金屬。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)），某小組在實驗室條件下以CuSO₄溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)粗銅精煉，并對陽極泥進行回收。
  步驟一：電解精煉銅
  步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按如圖流程對電解液進行處理
  
  （4）步驟一結(jié)束后，電解過程中，CuSO₄的濃度會

   

  （填“增大”或“不變”或“減小”）
  （5）步驟二陽極泥的綜合利用中，操作a需要用到的玻璃儀器除了燒杯外，還需要

   

  。
  （6）殘渣含有少量的黃金，為了回收金，查閱了相關(guān)資料（見下表）
  

  	反應(yīng)原理	化學(xué)平衡常數(shù)
  反應(yīng)1	Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
  反應(yīng)2	Au3++4Cl-=AuCl4-	＞＞1

  從資料中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3的混合物）。
  請從化學(xué)平衡的角度解釋金能溶于王水的原因

   

  。
  組卷：29引用：3難度：0.4

  解析

• 15．甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
  （1）已知：CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=+84kJ?mol^-1
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1
  工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH₃OH（g）與O₂（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）工業(yè)上可利用CO₂生產(chǎn)甲醇。發(fā)生的反應(yīng)為 CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O （g），△H＜0.
  ①平衡常數(shù)的表達式為

   

  。
  ②在恒溫恒容條件下，下列敘述中能說明上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  A．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時生成2mol O-H鍵
  B．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
  C．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
  D．二氧化碳和甲醇的物質(zhì)的量相等
  E．體系壓強不再變化
  F．氣體的密度不再變化
  ③恒溫恒容下若向體系中加入一定量N₂（不參與反應(yīng)），CO₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“減小”“不變”或“增大”）；恒溫恒壓下若向體系中加入一定量N₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“減小”“不變”或“增大”）。
  ④反應(yīng)測得 CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示，X 代表的物理量是

   

  。Y₁

   

  Y₂（填“＞”或“＜”），判斷的理由是

   

  。
  
  ⑤保持溫度不變，在1L恒容的密閉容器中，通入2mol CO₂和 3mol H₂，反應(yīng)達到平衡后，測得氣體壓強p為起始壓強p₀的0.8倍，CO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，反應(yīng)平衡常數(shù)K_P=

   

   （用p表示，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）。
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析