甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。
（1）已知：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH（g）與O2（g）反應(yīng)生成HCHO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ?mol-12CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ?mol-1。
（2）工業(yè)上可利用CO2生產(chǎn)甲醇。發(fā)生的反應(yīng)為 CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g），△H＜0.
①平衡常數(shù)的表達式為 K=c（CH3OH）c（H2O）c（CO）c3（H2）K=c（CH3OH）c（H2O）c（CO）c3（H2）。
②在恒溫恒容條件下，下列敘述中能說明上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 CECE（填序號）。
A．?dāng)嗔?molH-H鍵的同時生成2mol O-H鍵
B．v正（CO2）=3v逆（H2）
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．二氧化碳和甲醇的物質(zhì)的量相等
E．體系壓強不再變化
F．氣體的密度不再變化
③恒溫恒容下若向體系中加入一定量N2（不參與反應(yīng)），CO2的轉(zhuǎn)化率將 不變不變（填“減小”“不變”或“增大”）；恒溫恒壓下若向體系中加入一定量N2，CO2的轉(zhuǎn)化率將 減小減小（填“減小”“不變”或“增大”）。
④反應(yīng)測得 CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示，X 代表的物理量是 溫度溫度。Y1＜＜Y2（填“＞”或“＜”），判斷的理由是 溫度不變，壓強增大，反應(yīng)正向進行，則CO2的轉(zhuǎn)化率變大溫度不變，壓強增大，反應(yīng)正向進行，則CO2的轉(zhuǎn)化率變大。
⑤保持溫度不變，在1L恒容的密閉容器中，通入2mol CO2和 3mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得氣體壓強p為起始壓強p0的0.8倍，CO2的轉(zhuǎn)化率為 25%25%，反應(yīng)平衡常數(shù)KP=6481p26481p2 （用p表示，分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓）。
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
CO
）
c
3
（
H
2
）
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
CO
）
c
3
（
H
2
）
64
81
p
2
64
81
p
2
【答案】2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ?mol-1；K=；CE；不變；減??；溫度；＜；溫度不變，壓強增大，反應(yīng)正向進行，則CO2的轉(zhuǎn)化率變大；25%；
c
（
C
H
3
OH
）
c
（
H
2
O
）
c
（
CO
）
c
3
（
H
2
）
64
81
p
2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
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