電化學原理在生產(chǎn)生活中運用廣泛，下面是常見的一些運用。
Ⅰ汽車尾氣中氮氧化合物、碳氧化合物的處理會污染環(huán)境，運用電化學方法可以進行NO的消除和CO含量檢測。
（1）間接電解法除NO。其原理如圖1所示，從A口中出來的氣體是

O₂

O₂

，電解池陰極的電極反應式

2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

2HSO₃^-+2e^-+2H⁺=S₂O₄^2-+2H₂O

。用離子方程式表示吸收柱中除去NO的原理

2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-

2NO+2S₂O₄^2-+2H₂O=N₂+4HSO₃^-

。
（2）用電化學氣敏傳感器測定汽車尾氣中CO含量，原理如圖2所示，B電極是該電池的

正極

正極

（填“正極”或“負極”），A電極上的電極反應式為

CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺

CO+H₂O-2e^-=CO₂+2H⁺

。

Ⅱ運用電解Na₂CO₃溶液制備小蘇打和燒堿，原理如圖所示。

（3）B處排出的溶液主要溶質為

NaHCO₃

NaHCO₃

。電解槽中的離子交換膜為

陽

陽

（填“陰”或“陽”）離子交換膜，當陽極區(qū)收集到11.2L氣體（標準狀況下），陰極區(qū)質量變化

44

44

g。
Ⅲ電解法可用于提純金屬。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（雜質與酸不反應），某小組在實驗室條件下以CuSO₄溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)粗銅精煉，并對陽極泥進行回收。
步驟一：電解精煉銅
步驟二：電解完成后，該小組同學按如圖流程對電解液進行處理

（4）步驟一結束后，電解過程中，CuSO₄的濃度會

減小

減小

（填“增大”或“不變”或“減小”）
（5）步驟二陽極泥的綜合利用中，操作a需要用到的玻璃儀器除了燒杯外，還需要

玻璃棒、漏斗

玻璃棒、漏斗

。
（6）殘渣含有少量的黃金，為了回收金，查閱了相關資料（見下表）

	反應原理	化學平衡常數(shù)
反應1	Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
反應2	Au3++4Cl-=AuCl4-	＞＞1

從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3的混合物）。
請從化學平衡的角度解釋金能溶于王水的原因

反應1為可逆反應，生成的Au³⁺會與王水中的Cl^-反應生成AuCl₄^-，降低了Au³⁺的濃度，使平衡正向移動，Au不斷溶解

反應1為可逆反應，生成的Au³⁺會與王水中的Cl^-反應生成AuCl₄^-，降低了Au³⁺的濃度，使平衡正向移動，Au不斷溶解

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