20．碘酸銅[Cu（IO3）2]微溶于水，是一種常見的化工原料，在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。某研究小組設(shè)計(jì)了制備碘酸銅并測(cè)定其溶度積（Ksp）的實(shí)驗(yàn)，流程如下：
第一步：碘酸銅固體的制備
第二步：配制不同濃度Cu2+的碘酸銅飽和溶液
取制備好的碘酸銅固體和38.00mL的蒸餾水，形成懸濁液，按如表數(shù)據(jù)，用
量取一定量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，將上述混合液攪拌約15min,用
（
），將所得溶液分別用編號(hào)過的3個(gè)
收集。
第三步：碘酸銅溶度積（Ksp）的測(cè)定
構(gòu)建以Zn、Zn2+（1.00mol?L-1）作負(fù)極，Cu、碘酸銅飽和溶液作正極的原電池，測(cè)定該原電池的電動(dòng)勢(shì)E，通過公式計(jì)算可得溶液中Cu2+的濃度，通過計(jì)算可以得到該條件下碘酸銅溶度積（Ksp）的數(shù)值，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)取平均值。電動(dòng)勢(shì)公式如下（其中，EθCu2+/Cu和EθZn2+/Zn數(shù)據(jù)可由文獻(xiàn)查閱）：E=EθCu2+/Cu-EθZn2+/Zn+lgc（Cu2+）。
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
1 |
2 |
3 |
| 0.20mol?L-1CuSO4溶液的體積/mL |
0 |
1.00 |
2.00 |
| 0.20mol?L-1K2SO4溶液的體積/mL |
2.00 |
x |
y |
| 所加Cu2+的濃度a/（×10-3mol?L-1） |
0 |
5.00 |
10.00 |
| 測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E/V |
|
|
|
| 計(jì)算Cu2+的濃度b/（×10-3mol?L-1） |
|
|
|
| Ksp |
|
|
|
請(qǐng)回答：
（1）下列有關(guān)說法不正確的是
。
A.第一步實(shí)驗(yàn)的步驟Ⅰ，攪拌并加熱20min的目的是使反應(yīng)更加完全
B.第一步實(shí)驗(yàn)的步驟Ⅱ，為提高洗滌速率，應(yīng)少量分批用蒸餾水洗滌，并用玻璃棒輕輕攪拌
C.第二步實(shí)驗(yàn)，若配制的碘酸銅溶液未飽和，測(cè)得的碘酸銅溶度積偏小
D.第三步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的碘酸銅飽和溶液的體積必須相同，否則對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)大小影響很大
（2）第二步實(shí)驗(yàn)，加入K
2SO
4溶液的目的是
；其中實(shí)驗(yàn)編號(hào)2、3加入K
2SO
4溶液的體積分別是x=
、y=
。
（3）第一步實(shí)驗(yàn)的步驟Ⅰ，如何判斷反應(yīng)基本完全？
。
（4）從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，將第二步實(shí)驗(yàn)過程補(bǔ)充完整[橫線上填寫一件最關(guān)鍵的儀器，括號(hào)內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。
a.量筒；b.移液管；c.天平；d.三角漏斗；e.分液漏斗；f.干燥的小燒杯；g.濕潤(rùn)的小燒杯
A.過濾；B.稱重；C.分液；D.溶解
（5）已知：K
sp=c（Cu
2+）×c
2（
），請(qǐng)用含a、b的式子列出K
sp的計(jì)算式：
。
