碘酸銅[Cu（IO3）2]微溶于水，是一種常見的化工原料，在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。某研究小組設(shè)計(jì)了制備碘酸銅并測定其溶度積（Ksp）的實(shí)驗(yàn)，流程如下：
第一步：碘酸銅固體的制備
第二步：配制不同濃度Cu2+的碘酸銅飽和溶液
取制備好的碘酸銅固體和38.00mL的蒸餾水，形成懸濁液，按如表數(shù)據(jù)，用 bb量取一定量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，將上述混合液攪拌約15min,用 dd（ AA），將所得溶液分別用編號過的3個(gè) ff收集。
第三步：碘酸銅溶度積（Ksp）的測定
構(gòu)建以Zn、Zn2+（1.00mol?L-1）作負(fù)極，Cu、碘酸銅飽和溶液作正極的原電池，測定該原電池的電動勢E，通過公式計(jì)算可得溶液中Cu2+的濃度，通過計(jì)算可以得到該條件下碘酸銅溶度積（Ksp）的數(shù)值，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)取平均值。電動勢公式如下（其中，EθCu2+/Cu和EθZn2+/Zn數(shù)據(jù)可由文獻(xiàn)查閱）：E=EθCu2+/Cu-EθZn2+/Zn+0.0592lgc（Cu2+）。
0
.
059
2
| 實(shí)驗(yàn)編號 | 1 | 2 | 3 |
| 0.20mol?L-1CuSO4溶液的體積/mL | 0 | 1.00 | 2.00 |
| 0.20mol?L-1K2SO4溶液的體積/mL | 2.00 | x | y |
| 所加Cu2+的濃度a/（×10-3mol?L-1） | 0 | 5.00 | 10.00 |
| 測定電池電動勢E/V | |||
| 計(jì)算Cu2+的濃度b/（×10-3mol?L-1） | |||
| Ksp |
（1）下列有關(guān)說法不正確的是
BD
BD
。A.第一步實(shí)驗(yàn)的步驟Ⅰ，攪拌并加熱20min的目的是使反應(yīng)更加完全
B.第一步實(shí)驗(yàn)的步驟Ⅱ，為提高洗滌速率，應(yīng)少量分批用蒸餾水洗滌，并用玻璃棒輕輕攪拌
C.第二步實(shí)驗(yàn)，若配制的碘酸銅溶液未飽和，測得的碘酸銅溶度積偏小
D.第三步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的碘酸銅飽和溶液的體積必須相同，否則對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)大小影響很大
（2）第二步實(shí)驗(yàn)，加入K2SO4溶液的目的是
調(diào)整溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)
調(diào)整溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)
；其中實(shí)驗(yàn)編號2、3加入K2SO4溶液的體積分別是x=1.00
1.00
、y=0
0
。（3）第一步實(shí)驗(yàn)的步驟Ⅰ，如何判斷反應(yīng)基本完全？
藍(lán)色溶液顏色褪去（或溶液顏色不再變化）
藍(lán)色溶液顏色褪去（或溶液顏色不再變化）
。（4）從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，將第二步實(shí)驗(yàn)過程補(bǔ)充完整[橫線上填寫一件最關(guān)鍵的儀器，括號內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。
a.量筒；b.移液管；c.天平；d.三角漏斗；e.分液漏斗；f.干燥的小燒杯；g.濕潤的小燒杯
A.過濾；B.稱重；C.分液；D.溶解
（5）已知：Ksp=c（Cu2+）×c2（
IO
-
3
b?[2（b-a）]2×10-9
b?[2（b-a）]2×10-9
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】b；d；A；f；BD；調(diào)整溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)；1.00；0；藍(lán)色溶液顏色褪去（或溶液顏色不再變化）；b?[2（b-a）]2×10-9
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5