2021-2022學(xué)年浙江省臺(tái)州市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．下列能級(jí)符號(hào)正確且可容納電子數(shù)最多的是（　?。?/h2>

  A．6s

  B．5p

  C．4d

  D．3f
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列反應(yīng)ΔH＞0的是（　?。?/h2>

  A．石墨燃燒	B．CaCO3分解
  C．Na與水反應(yīng)	D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
  組卷：29引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用與鹽類水解原理無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．泡沫滅火器滅火	B．Na2CO3溶液去油污
  C．明礬凈水	D．油脂和NaOH反應(yīng)制肥皂
  組卷：26引用：3難度：0.8

  解析

• 4．已知ΔG=ΔH-TΔS（設(shè)ΔH、ΔS不隨溫度變化），當(dāng)ΔG＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)2H₂O（g）?O₂（g）+2H₂（g）的自發(fā)情況是（　?。?/h2>

  A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  B．任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

  C．低溫下能自發(fā)進(jìn)行

  D．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：89引用：4難度：0.8

  解析

• 5．關(guān)于熱化學(xué)方程式，下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后放出熱量196.6kJ，則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.6kJ/mol

  B．ΔH的單位中“mol-1”是指“每摩爾反應(yīng)”

  C．已知HCN（g）?HNC（g）ΔH＞0，則HNC（g）更穩(wěn)定

  D．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ/mol
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 6．從植物花汁中提取的一種有機(jī)物可簡(jiǎn)化表示為（HIn），在水溶液中存在下列平衡，故可用作酸堿指示劑，HIn（aq）?H⁺（aq）+In^-（aq）在該指示劑溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸

  B．Na2CO3溶液

  C．NaHSO4溶液

  D．NaCl固體
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 7．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），ΔH＜0，下列關(guān)于合成氨工業(yè)的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．溫度選擇400～500℃是為了提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率

  B．將原料氣凈化處理是為了防止其中混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”

  C．不選擇過(guò)高壓強(qiáng)的主要原因是壓強(qiáng)越大，對(duì)材料的強(qiáng)度和設(shè)備的制造要求越高

  D．迅速冷卻、液化氨氣是為了使化學(xué)平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)
  組卷：30引用：2難度：0.8

  解析

• 8．依據(jù)圖示關(guān)系，ΔH₁等于（　?。?br />

  A．+0.5kJ/mol	B．-0.5kJ/mol
  C．+24.78kJ/mol	D．-24.78kJ/mol
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 9．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條（過(guò)量）分別與2mL2mol/L的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線

  B．在100～150s時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應(yīng)的速率快于醋酸與Mg反應(yīng)的速率

  C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等

  D．用1mol/LNaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更多
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 10．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的CH₃COOH溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．①點(diǎn)溶液中：c（H+）＞c（OH-）

  B．②點(diǎn)溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）

  C．③點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電離的c（OH-）：③＜②＜①
  組卷：14引用：4難度：0.6

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共50分）

• 29．一定溫度、壓強(qiáng)下：反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的相關(guān)信息如表：
  

  ΔH	活化能Ea	H-H鍵能	I-I鍵能
  -11kJ/mol	173.1kJ/mol	436kJ/mol	151kJ/mol

  鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。
  （1）反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的焓變=

   

  kJ/mol,活化能=

   

  kJ/mol。
  （2）關(guān)于反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列描述正確的是

   

  。
  A.1molH₂（g）和1molI₂（g）的總能量為587kJ
  B.1molH₂（g）和1molI₂（g）的總能量大于2mol HI（g）的能量
  C.加入催化劑，若正反應(yīng)活化能減小100kJ/mol,則逆反應(yīng)活化能也減小100kJ/mol
  D.恒溫恒容，向已平衡體系中再加入H₂（g），正反應(yīng)活化能減小，逆反應(yīng)活化能不變
  （3）研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）實(shí)際上是經(jīng)過(guò)下列兩步基元反應(yīng)完成的：
  基元反應(yīng)i.I₂（g）?2I（g）（快反應(yīng)）ΔH₁活化能：E_a1
  基元反應(yīng)ii.2I（g）+H₂（g）?2HI（g）（慢反應(yīng)）ΔH₂活化能：E_a2
  ①?zèng)Q定H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反應(yīng)速率的步驟是

   

  （填“i”或“ii”），ΔH₂

   

  0（填“＞”、“＜”、“=”）
  ②將1molH₂（g）和1molI₂（g）通入1L容器中，達(dá)到化學(xué)平衡后將溫度升高10℃，達(dá)到新平衡后，c（I₂）較原平衡

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），請(qǐng)依據(jù)升高溫度時(shí)基元反應(yīng)i、ii的平衡移動(dòng)情況，綜合考慮濃度與溫度對(duì)反應(yīng)i平衡移動(dòng)的影響，分析c（I₂）變化的原因：

   

  。
  組卷：22引用：1難度：0.6

  解析

• 30．丙烯是重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上丙烷脫氫可制丙烯：C₃H₈?C₃H₆+H₂
  （1）298K時(shí)，部分物質(zhì)的相對(duì)能量見(jiàn)表：
  

  物質(zhì)	C3H8（g）	C3H6（g）	H2（g）	H2O（g）	H2O（l）
  能量（kJ/mol）	-103	21	0	-242	-286

  可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)的ΔH（忽略ΔH隨溫度的變化），例如：H₂O（g）═H₂O（l）ΔH=-286kJ/mol-（-242kJ/mol）=-44kJ/mol
  請(qǐng)寫出丙烷脫氫制丙烯的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）工業(yè)上丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式

  K

  r

  p

  =

   

  。[用平衡相對(duì)分壓代替平衡濃度，氣體的平衡相對(duì)分壓等于其平衡分壓（單位為kPa）除以p₀。例如：C₃H₈的平衡分壓用“p（C₃H₈）”表示]
  （3）溫度為T₁，總壓恒定為100kPa,下列情況能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A.該反應(yīng)的焓變不變
  B.體系溫度不變
  C.體系壓強(qiáng)不變
  D.氣體密度不變
  （4）溫度為T₁時(shí)，總壓恒定為100kPa,在密閉容器中通入C₃H₈和稀有氣體（稀有氣體不參與反應(yīng)）的混合氣體，C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C₃H₈的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a虛線所示。
  ①請(qǐng)分析稀有氣體的作用并解釋圖線變化的原因：

   

  。
  ②催化劑可提高生產(chǎn)效率，請(qǐng)?jiān)趫Da用實(shí)線繪制在相同溫度和壓強(qiáng)下，加入固體催化劑時(shí)，C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C₃H₈的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。
  
  （5）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中將稀有氣體改為CO₂氣體。600℃，將一定濃度的CO₂與固定濃度的C₃H₈通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C₃H₆、CO和H₂濃度隨初始CO₂濃度的變化關(guān)系如圖b。改為CO₂氣體的好處是

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析