一定溫度、壓強(qiáng)下：反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的相關(guān)信息如表：

ΔH	活化能Ea	H-H鍵能	I-I鍵能
-11kJ/mol	173.1kJ/mol	436kJ/mol	151kJ/mol

鍵能：氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。
（1）反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的焓變=

+11

+11

kJ/mol,活化能=

184.1

184.1

kJ/mol。
（2）關(guān)于反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列描述正確的是

BC

BC

。
A.1molH₂（g）和1molI₂（g）的總能量為587kJ
B.1molH₂（g）和1molI₂（g）的總能量大于2mol HI（g）的能量
C.加入催化劑，若正反應(yīng)活化能減小100kJ/mol,則逆反應(yīng)活化能也減小100kJ/mol
D.恒溫恒容，向已平衡體系中再加入H₂（g），正反應(yīng)活化能減小，逆反應(yīng)活化能不變
（3）研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）實(shí)際上是經(jīng)過下列兩步基元反應(yīng)完成的：
基元反應(yīng)i.I₂（g）?2I（g）（快反應(yīng)）ΔH₁活化能：E_a1
基元反應(yīng)ii.2I（g）+H₂（g）?2HI（g）（慢反應(yīng)）ΔH₂活化能：E_a2
①?zèng)Q定H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反應(yīng)速率的步驟是

ii

ii

（填“i”或“ii”），ΔH₂

＜

＜

0（填“＞”、“＜”、“=”）
②將1molH₂（g）和1molI₂（g）通入1L容器中，達(dá)到化學(xué)平衡后將溫度升高10℃，達(dá)到新平衡后，c（I₂）較原平衡

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），請依據(jù)升高溫度時(shí)基元反應(yīng)i、ii的平衡移動(dòng)情況，綜合考慮濃度與溫度對反應(yīng)i平衡移動(dòng)的影響，分析c（I₂）變化的原因：

升高溫度，反應(yīng)ii逆向移動(dòng)使c（I₂）增大；對于反應(yīng)i,溫度升高使之正向移動(dòng)，c（I₂）增大使之逆向移動(dòng)，濃度增大的影響大于溫度升高的影響

升高溫度，反應(yīng)ii逆向移動(dòng)使c（I₂）增大；對于反應(yīng)i,溫度升高使之正向移動(dòng)，c（I₂）增大使之逆向移動(dòng)，濃度增大的影響大于溫度升高的影響

。