一定溫度、壓強(qiáng)下:反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的相關(guān)信息如表:
ΔH | 活化能Ea | H-H鍵能 | I-I鍵能 |
-11kJ/mol | 173.1kJ/mol | 436kJ/mol | 151kJ/mol |
(1)反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的焓變=
+11
+11
kJ/mol,活化能=184.1
184.1
kJ/mol。(2)關(guān)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列描述正確的是
BC
BC
。A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ
B.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量大于2mol HI(g)的能量
C.加入催化劑,若正反應(yīng)活化能減小100kJ/mol,則逆反應(yīng)活化能也減小100kJ/mol
D.恒溫恒容,向已平衡體系中再加入H2(g),正反應(yīng)活化能減小,逆反應(yīng)活化能不變
(3)研究發(fā)現(xiàn),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的,而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。H2(g)+I2(g)?2HI(g)實(shí)際上是經(jīng)過(guò)下列兩步基元反應(yīng)完成的:
基元反應(yīng)i.I2(g)?2I(g)(快反應(yīng))ΔH1活化能:Ea1
基元反應(yīng)ii.2I(g)+H2(g)?2HI(g)(慢反應(yīng))ΔH2活化能:Ea2
①?zèng)Q定H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)速率的步驟是
ii
ii
(填“i”或“ii”),ΔH2<
<
0(填“>”、“<”、“=”)②將1molH2(g)和1molI2(g)通入1L容器中,達(dá)到化學(xué)平衡后將溫度升高10℃,達(dá)到新平衡后,c(I2)較原平衡
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”),請(qǐng)依據(jù)升高溫度時(shí)基元反應(yīng)i、ii的平衡移動(dòng)情況,綜合考慮濃度與溫度對(duì)反應(yīng)i平衡移動(dòng)的影響,分析c(I2)變化的原因:升高溫度,反應(yīng)ii逆向移動(dòng)使c(I2)增大;對(duì)于反應(yīng)i,溫度升高使之正向移動(dòng),c(I2)增大使之逆向移動(dòng),濃度增大的影響大于溫度升高的影響
升高溫度,反應(yīng)ii逆向移動(dòng)使c(I2)增大;對(duì)于反應(yīng)i,溫度升高使之正向移動(dòng),c(I2)增大使之逆向移動(dòng),濃度增大的影響大于溫度升高的影響
。【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變;化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】+11;184.1;BC;ii;<;增大;升高溫度,反應(yīng)ii逆向移動(dòng)使c(I2)增大;對(duì)于反應(yīng)i,溫度升高使之正向移動(dòng),c(I2)增大使之逆向移動(dòng),濃度增大的影響大于溫度升高的影響
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:22引用:1難度:0.6
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1.下列與化學(xué)反應(yīng)的能量變化有關(guān)的敘述正確的是( ?。?/h2>
A.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知,C(金剛石)═C(石墨)△H<0 B.一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量可能等于其生成物的總能量 C.有熱量變化的反應(yīng)一定是化學(xué)反應(yīng) D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式均可表示為H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ?mol-1 發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:1引用:3難度:0.6 -
2.一定條件下,在水溶液中物質(zhì)的量均為1mol的Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點(diǎn)為( ?。?/h2>
A.A B.B C.C D.D 發(fā)布:2025/1/6 6:0:5組卷:0引用:1難度:0.9 -
3.下列說(shuō)法不正確的是( ?。?/h2>
A.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中 的值減小c(CH3COOH)c(CH3COO-)B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,Ka= .若加入少量醋酸鈉固體,則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng),α減小,Ka變小(cα)2c(1-α)C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol.
CO(g)+O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol.12
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:11引用:1難度:0.7
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